河北省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A. ①③②④　　 B. ①③④②　　 C. ③④②①　　 D. ③①②④

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下列叙述正确的是(　　)

A. 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B. 第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．H2O的电子式：　　　　　　 B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型：　　 　　 D．Cl－的结构示意图：

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下列变化属于吸热反应的是（　　）

①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应

④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH)2 • 8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧

A. ①④⑤　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ①②④

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下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是

A. 金刚石　 石墨　　 B. NH4Cl　　 KCl　　 C. H2S　 CCl4　　 D. CO2　 SiO2

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下列叙述正确的是

A. ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低

B. 分子晶体中一定存在共价键

C. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强

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下列各对物质中属于同分异构体的是(　　)

A. 和　　 B. 白磷和红磷

C. 和　　 D. 和

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下列顺序排列不正确的是(　　 )

A. 热稳定性：H2O>HF>H2S　　 B. 原子半径：Na>Mg>O

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　　 D. 非金属性：F>Cl>Br

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一种新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C3的推断正确的是(　　)

A. B4C3是一种分子晶体　　 B. B4C3是一种离子晶体

C. B4C3是一种原子晶体　　 D. B4C3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （　　　　 ）        (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

B．    已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A. 元素①位于第2周期第ⅣA族

B. 气态氢化物的稳定性：④＞②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

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下列叙述不正确的是(　　)

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

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下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）

①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。

A. ①②③④⑤⑥　　 B. ①②③④⑥　　 C. ①②③⑤　　 D. ②④⑥

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利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误

的是：（　 ）

A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化

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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知

①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol

②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列说法正确的是(　　)

A. 正交硫比单斜硫稳定

B. S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol

C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ

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X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是　　 (　　)

A. 原子半径：W>Y>Z>X

B. 简单气态氢化物的稳定性：X<Z

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D. Y、Z的氧化物都具有两性

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美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　）

A. 正极反应为：4OH﹣═O2+2H2O+4e﹣

B. 放电时CO32﹣ 向负极移动

C. 电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol

D. 放电时CO32﹣ 向正极移动

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在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )

A. R位于元素周期表中的第VA族　　 B. R的氢化物的水溶液呈酸性

C. RO3—中的R元素只能被还原　　 D. R2在常温常压下一定是气体

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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

，下列说法不正确的是(　　)

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

C. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。

（1）写出B元素的离子结构示意图　　　　　　 ；C2粒子的符号：　　　　　　 ；

（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：　　　　　　　

（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：　　　　　　　　 （用化学式表示），其原

因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为　　　　　　　 　　　 。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为　　　　　　 ；丙装置中阴极析出铜的质量为　　　　　 。

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能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)　　 ΔH＝a kJ·mol－1

　　　 ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)　　　 ΔH＝b kJ·mol－1　

　　　 ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　　　　　 ΔH＝c kJ·mol－1

则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝______________kJ·mol－1。

Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)　　 ΔH＞0　

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　　 ΔH＞0　

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________________。

Ⅲ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。

②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________。

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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　(填序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　。

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g-1· ℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=　　　(结果保留一位小数)。

（6）　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　________　。

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