2015-2016学年广东省肇庆市高一下学期期末化学试卷（解析版）

工业上冶炼金属镁采用的方法是（　 ）

A．电解法　　　　　　 B．热分解法　　　　 C．热还原法　　　　　 D．热氧化法

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19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（　 ）

A. 提出了原子分子学说　　 B. 提出了元素周期律

C. 制出了第一张元素周期表　　 D. 发现了质量守恒定律

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元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（　　 ）

A．氧—18的原子符号：　 　　　　　　

B．CO2分子的结构式：O=C=O

C．次氯酸的电子式：　　　　　

D．S2－的结构示意图：

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在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（　 ）

A. 制半导体的材料

B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

C. 制农药的材料

D. 制催化剂的材料

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下列图示变化为吸热反应的是（　　 ）

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下列叙述正确的是（　 ）

A. 聚乙烯能使溴水褪色

B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C. CH2=CHCN通过缩聚反应得到腈伦

D. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味

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糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是 （　　 ）

A．油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇

B．淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应

C．淀粉和纤维素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体

D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

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下列有关说法正确的是（　 ）

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C. 石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程

D. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

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某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。下列说法错误的是

A. 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙

B. 试管B内盛放的液体是NaOH溶液

C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸

D. 反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体

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下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（　 ）

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下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（　　 ）

A. 锶能与水反应，但反应缓慢

B. 硝酸锶是离子化合物，不溶于水

C. 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性

D. 金属锶单质银白色，导电性良好

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下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　 ）

A．锌片逐渐溶解　　　　　　

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．烧杯中溶液逐渐呈蓝色　

D．该装置能将电能转变为化学能

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海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：

①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%）；

②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ；

③加CCl4振荡 ；

④用分液漏斗分液；

⑤煮沸、过滤。

合理的操作顺序是（　　 ）

A．①②③④⑤ 　　 B．②⑤①③④　　 　 C．①③⑤②④　 　 D．②①③⑤④

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某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：

请分析上表信息，下列说法错误的是（　　 ）

A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大

B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③

C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小

D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用、

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在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为（　　 ）

A．v（H2）=0.03 mol/（L·min） 　　　　

B．v（N2）=0.02 mol/（L·min）

C．v（NH3）=0.01 mol/（L·min）　　　　

D．v（NH3）=0.17 mol/（L·min）

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下列物质不可能是乙烯加成产物的是（　　 ）

A．CH3CH3 　　　 B．CH3CHCl2 　　　 C．CH3CH2OH　　　 D．CH3CH2Br

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可逆反应H2（g） ＋ I2（g） 2HI（g）达到平衡的标志是（　　 ）

A．H2、I2、HI的浓度相等　　　　　　

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2　　

D．混合气体的平均相对分子质量不变

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乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）

A. 混合气通过盛有水的洗气瓶

B. 混合气与过量氢气混合

C. 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D. 通过装有过量溴水的洗气瓶

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下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　 ）

A. 原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

B. Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

C. X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

D. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X

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某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　 ）

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥能发生水解反应

A．①④　　 B．只有⑤　　 C．只有⑥　　 D．④⑥

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（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（2）用电子式表示形成过程：H2S　　　　　 ；MgF2　　　　　　 。

（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 电解法冶炼铝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）有下列各组微粒或物质：

A．C和C　　　　　　　　　　　　

B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH

C． 和 　　

D．CH3CH2CH2CH3和

①两种微粒互为同位素是__________；

②两种物质属于同系物的是__________；

③两种物质互为同分异构体的是__________。

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下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：CH3COOH、　 C：

（1）化合物B中的官能团的名称是　　　　　　 。

（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　 　　　　　　 ；该反应类型为　　　　　　 。

（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

（4） 在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为　　 　　　 　　　　 。

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淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。

（1）蛋白质水解的最终产物是（填名称）　　　　　　　 。

（2）为证明淀粉在酸性条件已经开始水解，可在水解液中依次加入　　　　 溶液与　　　　

并加热进行检验，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

（1）W在周期表中的位置是第　　　　 周期第　　　　 族。

（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为　　　　　　　　　　　 。

（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在　　　　　　　　 （填“化学键”名称）。

（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是　　　　　 ；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为　　　　 ；Y、Z、W形成的某种化合物类型是　　　　　 化合物（填“共价”或“离子”）。

（5）X和Y形成的化合物沸点　　 （填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点。

（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是　　　　　 ；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

回答下列问题：

（1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

a．氢氧化钠溶液　　　

b．澄清石灰水　　

c．石灰乳　　　

d．碳酸钠溶液

（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是________________________________，

用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。

（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。

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某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A　　　 ，B　　 ；C处反应的离子方程式为：　　　　　　　　　 。

（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E处的实验现象为　　　　　　 ，F处的实验现象为　　　　　　 。

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燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。某烃蒸气密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96 L（标准状况），生成的水为9.0g。请通过计算：

（1）推导该烃的分子式。

（2）写出它可能存在的全部结构简式。

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