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本卷共 30 题，其中：
单选题 23 题，选择题 2 题，填空题 3 题，综合题 2 题
简单题 7 题，中等难度 22 题，困难题 1 题。总体难度: 简单
单选题 共 23 题

  1. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)

    A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态　　 B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

    C. 稀有气体一般难发生化学反应　　 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　 )

    A. CH4、NH4+　　 B. H2S、HCl　　 C. CO2、N2O　　 D. CO32-、NO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)

    A. H2SO4和H2SO3　　 B. (HO)2RO2和(HO)2RO3

    C. HNO3和HNO2　　 D. H2SiO3和H4SiO4

    难度: 中等查看答案及解析

  4. A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　 )

    A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

    B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

    C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

    D. 元素B、C电负性大小关系为B＞C

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列说法中不正确的是(　　)

    A. 共价化合物中不可能含有离子键

    B. 有共价键的化合物，不一定是共价化合物

    C. 离子化合物中可能存在共价键

    D. 以极性键结合的分子，肯定是极性分子

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

    A. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3　　 B. 第一电离能：Na< Mg <Al

    C. 电负性：Na> Mg >Al　　 D. 还原性：Na> Mg >Al

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是(　　)

    A. 任意两个B—F键之间的夹角为120°

    B. B—F键为极性共价键

    C. 三个B—F键的键能相同

    D. 三个B—F键的键长相同

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)

    A. F>N>O　　 B. O>Cl>F

    C. As>P>N　　 D. Cl>S>As

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）

    A. 直线形　sp杂化　　 B. 三角形　sp2杂化

    C. 三角锥型　sp2杂化　　 D. 三角锥型　sp3杂化

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列说法中正确的是(　　)

    A. 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上

    B. 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2

    C. d轨道不可以参与化学键的形成

    D. 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

    A. 氢键；分子间作用力；非极性键

    B. 氢键；氢键；极性键[

    C. 氢键；极性键；分子间作用力

    D. 分子间作用力；氢键；非极性键

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)

    ①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子

    A. ②③　　 B. ①③

    C. ②④　　 D. ①④

    难度: 困难查看答案及解析

  13. 下列说法正确的是(　　)

    A. 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素

    B. 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素

    C. 空气中含量最多的元素是氧元素

    D. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是(　 )

    A.CH4和Br2 　　　 B.NH3和H2O

    C.H2S和CCl4 　　 D.CO2和HCl

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下列各基态原子核外电子排布表示正确的是(　　)

    A. 钠原子—1s22s22p7　　 B. 铜原子—1s22s22p63s23p63d94s2

    C. 铁原子—1s22s22p63s23p63d8　　 D. 氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p6

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

    A. e的氢化物比d的氢化物稳定

    B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

    C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

    D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)

    A. 冰的密度比水小，能浮在水面上

    B. 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

    C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

    D. H2O比H2S稳定

    难度: 中等查看答案及解析

  18. H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是

    A．共价键的方向性　 　  B．共价键的饱和性　

    C．共价键的键角　  　　 D．共价键的键长

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

    A. CO2，H2S　　 B. C2H4，CH4

    C. Cl2，C2H2　　 D. NH3，HCl

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 下列各组元素，属于同一周期的一组是

    A. H 、Li 、Na　　 B. Na 、Mg 、Ca　　 C. Al 、P 、S　　 D. N 、O 、Cl

    难度: 简单查看答案及解析

  21. 下列各组元素中，原子半径依次减小的是(　　)

    A. Mg、Ca、Ba　　 B. I、Br、Cl

    C. O、S、Na　　 D. C、N、B

    难度: 简单查看答案及解析

  22. 下列有关说法中正确的是(　　)

    A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

    B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

    C. 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性

    D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

    A. sp，范德华力　　 B. sp2，范德华力　　 C. sp2，氢键　　 D. sp3，氢键

    难度: 中等查看答案及解析

选择题 共 2 题

  1. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是( )

    A. X的原子半径比Y小　　 B. X和Y的核电荷数之差为m－n

    C. 电负性X>Y　　 D. 第一电离能X<Y

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列有关配合物的论述不合理的是

    A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物

    B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6

    C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形

    D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. 下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。

    (1)互为等电子体的粒子有________________。

    (2)过量Mg可以在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式_______________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

    (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。

    (2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。

    A．Cl2>Br2>I2　　　　B．I2>Br2>Cl2

    预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

    （1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 　　　　　　 　　 结合在一起。

    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　 。

    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　 　　　　 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　 ，每个Ba2+与　　 个O2-配位。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 2 题

  1. 下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。

    （1）EK、EN、EL、EM：______________。

    （2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

    （3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。

    （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

    （2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。

    （3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。

    难度: 中等查看答案及解析