2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版）

下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

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钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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下列叙述正确的是

A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

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下列叙述正确的是(　　 )

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为(　　 )

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

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将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4+、Na+、Cl－、H+

B．在强碱溶液中 Na+、K+、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中 NH4+、Na+、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中K+、I－、Cl－、NO3－

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下列实验可行的是

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

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某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

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由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　 )

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

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从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是

A．不同浓度的硝酸与铜的反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D．H2O2在不同催化剂作用下分解

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下列做法中不符合“绿色化学”思想的是

A．以水性涂料代替油性涂料

B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理

D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

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下列有关物质分类一定正确的是(　 )

A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾

B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵

C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯

D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

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下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝在常温下不能与氧气反应　　　 B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱　　　 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　 )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

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能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

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若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　 )

A． mol·L－1　 B． mol·L－1　　　 C． mol·L－1　 D． mol·L－1

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有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为(　 )

A．Fe2O3　 B．Fe3O4　 C．Fe4O5　 D．Fe5O7

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向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是(　 )

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已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是(　 )

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

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在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　 )

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

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某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是_____________，产物中的单质B是_____________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为__________，c(Fe2+)为__________。

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某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。

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某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　 　　 　　 、②　　 　　 　 、③　 　　 　　 、④　　 　　 　 、⑤　　 　　　 ；

（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）铁红的化学式为　　　　 　　　 　　 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　 ；氧化铜　　　　　　　　　　 。

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Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。

②必须检验氢气纯度的原因是_____________________。

③设置装置D的目的是___________________________。

④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。

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生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

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