一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中,应贴在装有乙醇的容器上的是
A、(剧毒品) B、(氧化剂) C、(易燃液体) D、(自燃物品)
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下列物质属于纯净物的是
A、漂白粉 B、盐酸 C、碘酒 D、液氯
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目前,全球有16亿人有不同程度的缺碘现象,其中包括6亿儿童,科研表明,人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育,健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含
A、单质碘(I) B、碘化钠中化合态的碘(I)
C、碘酸钠中的碘元素 D、氯化碘(ICl)中的碘元素
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某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。该学生得出了以下原因,其中是使溶液浓度偏低的原因的是
A、容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
B、在转移溶液时不小心洒落瓶外
C、在烧杯中溶解了氢氧化钠后,趁热将溶液到入容量瓶,并迅速配成了溶液
D、定容时,俯视刻度线
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吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧。由此推断Na2SeO3的作用是
A、作还原剂 B、作氧化剂
C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂
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可用离子方程式H+OH=HO表示的化学反应是
A、CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO
B、 2HNO+Mg(OH)=Mg(NO)+2HO
C、HSO+Ba(OH)=BaSO↓+2HO
D、 2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO
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下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是
①0.5molNH3 ②标准状况下22.4L氦气(He) ③4℃时9mL水 ④0.2molNa3PO4
A、①③④② B、①④③② C、④③②① D、②③④①
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A、常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B、17g的NH离子中含有的电子数为NA
C、常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
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下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是
A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3
C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和NaHSO4
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下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是
A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3
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将足量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是
A、稀硫酸溶液 B、氯化铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、氯化铝溶液
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下面关于铵盐的叙述中不正确的是
A、常温下,都是易溶于水的晶体
B、可用作氮肥
C、对热的稳定性差,加热分解时一定产生NH3和酸
D、跟强碱共热时,有氨气放出
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下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A、O2、SO2、H2O B、Cl2、Al、H2
C、NO2、Na、Br2 D、F2、K、HCl
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下列各组溶液,不用外加试剂,就能实现鉴别的是
①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 ②NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3
③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl ④CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH
A、①④ B、①② C、②③ D、③④
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下列两种物质混合后,所形成的分散系属于胶体的是
A、溴水和汽油 B、一定浓度的硝酸银溶液和盐酸
C、鸡蛋清和少量水 D、 一定浓度的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
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甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子,往甲中加入淀粉和氯水,溶液变为蓝色,再往丙中加入淀粉和氯水,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有
A、Br-、Cl-、I- B、Cl-、I-、Br-
C、I-、Br-、Cl- D、Br-、I-、Cl-
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下列离子方程式中正确的是
A、少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中,且边滴边振荡 CO32-+H=HCO3-
B、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H=H2O+CO2↑
C、氯化铝溶液与氨水溶液反应 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、金属钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na+Cu
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Na2O2与足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体后冷却,残留的固体是
A、NaOH、Na2CO3 B、Na2CO3
C、NaOH D、NaOH、Na2CO3、Na2O2
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可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是
A、铜和稀硝酸制一氧化氮 B、氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C、大理石和稀硫酸制二氧化碳 D、锌颗粒与稀硫酸制氢气
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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是
A、密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B、Fe在Cl2中的燃烧产物:
C、AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式:
D、氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
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将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g,则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为
A、3:2:1 B、1:2:3 C、5:3:1 D、2:2:3
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标准状况下V L氨气溶解在1 L的水中(水的密度近似为1 g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是
A、c=1000Vp/(17V+22400) B、W=17c/(1000p)
C、W=17V/(17V+22400) D、p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
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(11分)
(1)(3分)工业上生产普通玻璃的主要原料是 ________、________、________(填俗名);
(2)(2分)写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式:________;
(3)(2分)写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式:________;
(4)(2分)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:________;
(5)(2分)在氧化还原反应中,水是反应物,但水作氧化剂的化学方程式:________。
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(8分)(1)(2分)写出实验室制NH3的反应方程式为 ________;
(2)(2分)硝酸具有强氧化性,它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。 ________。
配平下列化学(或离子)方程式:
(3)(2分)__FeCl2 + __KNO3 + __HCl — __FeCl3 + __KCl + __NO↑ + __H2O
(4)(2分)__SO3+__MnO4+__H —__Mn+__SO4+__H2O
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下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题:
(1)(3分)写出下列物质的化学式A________K ________L________。
(2)(2分)写出F与NaOH反应的化学方程式________。
(3)(3分)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:________。试列举该反应在工业生产中的应用________。
(4)(2分)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:________。
(5)(2分)写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象________。
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(5分)下图是实验室里的一种常用装置,利用它可进行若干实验。
(1)(2分)若在瓶中盛满水,用它作量气装置,则气体应从________端通入,用它可以测量下列哪些气体的体积 ________(填编号)。
①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2
(2)(2分)若用它作干燥装置来干燥CO2气体,则气体应从________端通入,瓶中可选用下列哪些干燥剂________(填编号)。
①碱石灰 ②浓硫酸 ③生石灰
(3)(1分)若用它作气体的收集装置,用排空气法收集气体,当从A端通入气体时,可收集下列哪些气体________(填编号)。
①CO2 ②H2 ③SO2 ④NH3
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(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:
(1)(2分)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):E接________,________接________,________接H,G接F。
(2)(2分)在装置中;①饱和食盐水起的作用是________;
②浓硫酸起的作用是________。
(3)(2分)化学实验中检验是否有Cl产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有Cl产生,可观察到的现象是________,写出反应方程式________。
(4)(4分)写出下列化学反应的离子方程式
①气体发生装置中进行的反应:________;
②尾气吸收装置中进行的反应:________。
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