内蒙古2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)

A. 甲的分子数比乙的分子数多

B. 甲的物质的量比乙的物质的量小

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是

A．酒精—剧毒品　　　 B．浓硫酸—腐蚀品

C．氯化钠—易燃品 　　 D．烧碱—剧毒品

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下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A． 碳酸、硫酸铜、烧碱　　　　　　　　　 B． 硫酸、空气、纯碱

C． 盐酸、胆矾、熟石灰　　　　　　　　 　 D． 硝酸、食盐水、烧碱

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将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸　　 B. 用托盘天平称量8.75g食盐

C. 用500mL容量瓶配制450mL溶液　　 D. 用广泛pH试纸测某溶液的pH为3.5

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下列说法中正确的是 （　　 ）

A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱，稀豆浆、FeCl3溶液、蛋白质溶液均属于胶体

B. SO2、NO2、CO2等非金属氧化物都是酸性氧化物

C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中有几个是正确的（　　）

①64g二氧化硫含有原子数为3NA

②1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

③标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

④在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

⑤1 mol氦气中有2NA个氦原子

⑥常温常压下，16g由O3和O2组成的混合气体中含有的氧原子数目为NA

⑦质量是17 g的OH— 含有质子4.5NA

A. 2个　　 B. 3个　　 C. 4个　　 D. 5个

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已知标况时a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）

A. 气体A与B的相对分子质量比为a∶b

B. 同质量气体A与B的分子个数比为b∶a

C. 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为b∶a

D. 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为a∶b

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在10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为

A. +1　　 B. +2　　 C. +3　　 D. 不能确定

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某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为

A．NO3－、4a　　　　 B．OH－、8a　　　 　 C．SO42－、4a　　　　 D．SO42－、8a

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完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓

度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比为　 (　　　 )

A. 6:3:2　　 B. 3:2:1　　 C. 1:1:1　　 D. 9:3:1

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下列实验设计方案中，可行的是（　　）

A. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸

C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

D. 用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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将标准状况下的LHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A. mo1·L－1　　 B. mol·L－1

C. mol·L－1　　 D. mol·L－1

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甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在，现将温度由80℃降到20℃。下列说法错误的是（　　　 ）

A. 杯中固体甲增多、固体乙减少

B. 杯中一定有固体甲而不一定有固体乙

C. 溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

D. 甲和乙的两种溶液仍然一定是饱和溶液

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一包固体由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是（　　　　 ）

A. 原白色粉末的组成有3组可能

B. 原白色粉末中一定含有CaCO3

C. 原白色粉末中一定不含有CuSO4

D. 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH

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Ⅰ．用于提纯或分离物质的常见方法有：A、萃取 B、加热分解 C、结晶　 D、分液　 E、蒸馏　 F、过滤等，请将提纯或分离的方法填在相应的横线上（填写序号）。

（1）硝酸钾溶液中混有少量氯化钠 __________________；

（2）氧化钙中混有少量的碳酸钙 ____________________；

（3）分离碳酸钙和水 ______________________________；

（4）分离植物油和水 ______________________________；

（5）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）_________。

Ⅱ．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________________。

（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　　 ②加入过量的BaCl2溶液　 ③过滤　　 ④加入过量的NaOH溶液　　 ⑤溶解　　 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发

操作顺序合理的是_________（填字母）。

a．⑤②④①③⑥⑦　　　　　　　　　　 　　 b．⑤①②④③⑥⑦

c．⑤②①④⑥③⑦　　　　　　　　　　 　　 d．⑤④②①③⑥⑦

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（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_____________________。

（2）在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的 ①H2　 ②CO2　 ③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为____________（填序号）。

（3）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl−，则ACl2的化学式是__________。

（4）某物质A加热时按下式分【解析】
2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体密度是H2密度的23倍，则反应物A的摩尔质量为______________。

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（1）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为________________；

（2）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4mol·L-l 的硫酸溶液与________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）

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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_____________，沉淀A____________，沉淀B______________；

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________________________（填操作名称）。

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下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________________。

（2）用此浓硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需浓硫酸的体积是____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（从下列量筒的规格中选用）

A．10mL　　　 B．20mL　　　 C．50mL　　　 D．100mL

（3）稀释浓硫酸的操作为_________________________________________________；

（4）容量瓶上标有以下五项中的______________；

A．温度　　　　 B．浓度　　　　　 C．规格　　　　 D．压强　　　　 E．刻度线

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）；

① 未洗涤烧杯、玻璃棒　　　　 ② 量取浓硫酸时仰视　　　　 ③ 定容时俯视刻度线

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　　　　 ⑤ 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物质的量浓度为_______________ （忽略混合时溶液体积的变化）。

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