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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，简答题 4 题，推断题 2 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题

  1. 2014年3月我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×l0 m)的细小颗粒物，也称为可人肺颗粒物，下列有关说法中错误的是

    A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

    B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

    C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2:5污染

    D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸人体内影响健康

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的中子数为6

    B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3

    C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，则Na＋个数为2

    D．含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为1mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列离子方程式表达正确的是

    A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2

    B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

    C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O

    D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是

    ①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。

    ②实验结束后，应将固体残渣深埋人土壤中，废液倒入下水道排除

    ③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人

    ④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，

    听有无尖锐爆鸣声

    A．①②　　 B．①②③④　　 C．①②④　　 D.②④

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是

    A．分子中可能含有羟基

    B．分子中可能含有羧基

    C．该物质的分子式可能为C3H6O3

    D．分子中可能含有氨基

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有

    A．3种　　 B．4种　　 C．5种　　 D．6种

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：

    ①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是

    A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

    B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)

    C．③与④中已电离的水分子的数目相等

    D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

    难度: 中等查看答案及解析

简答题 共 4 题

  1. （14分）固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉

    末，D为能使品红溶液褪色的无色气体。

    请回答：

    （1）F的电子式为_________。

    （2）若测得生成C和D的质量比为5:8，则A的化学式为______________。

    （3）将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

    （4）物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序

    为____________。

    （5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如图所

    示。则：

    ①a端为电源的_________（填“正极”或“负极”）。

    ②N口收集的物质为__________（填化学式，下同。）；

    Q口收集的为_________浓溶液。

    ③某物质的饱和溶液最好选用___________（填试剂名称）。

    ④阳极的电极反应式为____________。

    （6）检验H中金属阳离子的方法___________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （15分）请回答下列问题：

    （1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.

    （2） 800时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)=0.5 mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。

    ②该条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=　　　　 。

    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正　　　 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

    ④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移

    动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

    (l)天然水中溶解的气体主要有____、____ ______（填化学式）。

    （2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的____。

    （3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使____，而水的软化是　　 。　　

    （4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为____；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是____。

    （5）某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，c(HCO3-)=8×10-4mol/L，

    要软化10 这种天然水，需先加入Ca(OH)2_______g，再加入Na2CO3_______g。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）

    （1）B单质分子中 键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________（填写元素符号）。

    （2）H元素原子的价层电子排布式为____，H3＋离

    子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色

    络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分

    子互为等电子体，这种分子的化学式为____（写一种即

    可）．该阴离子空间构型为____。

    （3）D与G可以形成下图的晶胞，则黑点表示的是元素____（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为____．

    （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子，则这个晶胞化学式为____，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，成为另外一种晶胞，该成键原子键角为　　 ；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为____。如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为____。（阿伏加德罗常数用表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为____。

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 2 题

  1. （14分）锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是________。

    （2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部

    分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰。已知：

    写出C(s)被MnO2(s)氧化为CO(g)的热化学方程式：________。

    （3）50-55时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4＋

    （4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，Fe2+：7.6~9.6。步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入_________,将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再将pH调至_______，使Fe3＋沉淀完全。

    （5）产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：_____________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 3，4，5-三甲氧基苯甲醛(TMB)是一种药物中间体，以对甲基苯酚为原料的合成路线

    如下：

    已知：①A（C7H6OBr2）、B（C7H4Obr4）、C（C7H4O2Br2）、D（C9H9O4Na）均有3种不同化学环境的氢；

    ②C能发生银镜反应；③同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基；

    ④3，4，5-三甲氧基苯甲醛(TMB)结构简式：。请回答下列问题：

    （1）TMB的分子式为____：A→B的反应类型是____反应。

    （2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应生成H2的共有____种。

    （3）对甲基苯酚→A的化学方程式为________。

    （4）符合下列条件的TMB的同分异构体共有____种，写出这些异构中所有能发

    生银镜反应的结构简式：___________。

    ①含有苯环和酯基。

    ②不含过氧键（-O-O-），且不与FeCl3发生显色反应。

    ③核磁共振氢谱只出现四组峰。

    难度: 中等查看答案及解析