2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版）

化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小

B.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

C.可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝

D.凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

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设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.30g甲醛(CH2O)与30g葡萄糖均含有NA个碳原子

B.0.1molCl2与过量稀NaOH 溶液作用转移电子数0.2NA

C.常温下，1L pH=1的硫酸由水电离出的H＋ 约为1×10-13NA

D.石墨电极电解CuSO4 溶液，阴极上有4mol电子转移，阳极上有NA个O2

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下列的图示与对应的传述相符的是

A.图1表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线

B.图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2,△H都会发生改变

C.图3曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势

D.图4表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2　 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物

的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

A.①②③　 　　　 B.①②⑤ 　　　 　 C.①②⑤⑥ 　　　 　　 D.①②④⑤⑥

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

①工业上常用电解的方法制备W的单质

②化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

③仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈碱性

④元素Z的简单气态氢化物热稳定性比Y强

A.②④　　 　　　　 B.①②　　 　　　　 C.①④　　 　　　 D.①③

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下列叙述错误的是

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋ )是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na＋)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH―)

D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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下列实验现象与对应结论正确的是

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(14分)NaClO具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒。

（1）已知：

①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1

②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1

则3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=　　　　

（2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示

①电源中，a电极名称是　　　　

②用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分氯酸钠生成，若电解消耗了117g氯化钠时，电路中共转移的电子为8mol，则次氯酸钠的产率为　　　　

（3）向次氯酸钠溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为　　　　 。

（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为　　　　 。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，该反应的化学方程式为　　　 。对比上述两组实验所得结果，比较ClO― 、I2、SO42― 三种微粒氧化性由强到弱的顺序　　　　　　　　 。

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（15分）倡导“低碳经济”。降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。

（1）工业上可用CO2来生产燃料甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.

一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2.一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

①达到平衡时，CO2的转化率=　　　　　　　 。

②从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率V(H2)=　　　　　　　 mol/(L·min)。

③容器内的平衡压强与起始压强之比为　　　　　　　　 。

④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　 。

A.升高温度　　　　　　　　　　 　　 　　 B.充入He（g），使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出来 　　 D.再充入1molCO2和3molH2

⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的电池装置，a、b均为惰性电极。使用时，空气从　　　　 口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为　　　　 。

（2）将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如上图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中溶质的化学式　　　　　　　 ,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

现有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素，a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体。请回答下列问题：

I.（1）G基态原子的核外电子排布式为　　　　 。

（2）C、D、E元素的第一电离能由大到了小的关系是　　 。（用元素符号表示）

（3）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为　　　 。

Ⅱ.BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元。

它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成

（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为　　　　　　　 ；G的三溴化物分子的结构为　　　 型。

（2）写出合成BG的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为apm,则该晶体的密度的表达式为　　　　　 g/cm3。

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【化学——物修5：有机化学】氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：

已知:

Ⅲ.辛与丁,甲与M分别属于同类物

请回答下列问题：

（1）甲的含氧官能团的名称是　　　　　　 ；写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称和对应的反应条件　　　　　　 。

（2）写出己和丁的结构简式：己　　　　　　　　 ,丁　　　　 。

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯,含酚羟基,且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有

种。

（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为　　　　　　　 。

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为　　　　 。

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（14分）实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化学方程式为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接着再用液溴与乙烯反应制备1，2-二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO2、SO2 ,并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。某学习小组用上述三种为原料，组装下列仪器（短接口或橡皮管均己略去）来制备1,2-二溴乙烷

（1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是：

B经A①插入A中，D接入②；A③接　　 接　　 接　　 接　　 接。

（2）温度计水银球的正确位置是　　　　　　 。

（3）装置D与分流漏斗相比，其主要优点是　　　　　 。

（4）装置C的主要作用是　　　　　 ，装置F的作用是　　　　　　　 。

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为　　　　　　 。

（6）装置E烧杯中的泠水和反应管内液溴上的水层作用均是　　　　　　　　　　 。若将装置F拆除，在E中的主要反应为　　　　　 。

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