2016-2017学年内蒙古高二上期中化学试卷（解析版）

下列对化学反应的认识错误的是

A. 会引起化学键的变化　　 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化　　 D. 必然伴随着能量的变化

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某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是　　 (　 )

A．一定是离子键　　　　　　　　　　　　　 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键　　 D．以上说法都不正确

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已知一些燃料的ΔH数据如下：

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是

A．一氧化碳　　 B．甲烷　　　　　 C．异辛烷　　　　 D．乙醇

难度: 简单查看答案及解析

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

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1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2；△H=－393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ/mol

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，

放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ/mol

C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：

2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　　 ΔH＝－2878 kJ/mol

②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)　　 ΔH＝－2658 kJ/mol

③C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l)　　　 ΔH＝－1746 kJ/mol

④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)　　　 ΔH＝－1526 kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．－2878 kJ/mol　　　　 B．－2658 kJ/mol

C．－1746 kJ/mol 　　　 D．－1526 kJ/mol

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下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．HBr的形成过程：

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已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是

A. 氢化物稳定性：X>Y

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

C. 4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D. 干燥的W单质具有漂白性

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Z>W>R

B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W

C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol

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已知下列反应的热化学方程式为：

(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　　 ΔH1＝－393.5 kJ/mol

(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH2＝－870.3 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　　 ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(ΔH )为

A．＋488.3 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　 B．－488.3 kJ/mol

C．－ 244.15 kJ/mol　　　　　　　　　　　 　 D．＋244.15 kJ/mol

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已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶3　　　　 B．1∶1　　　　 C．1∶4　　 D．2∶3

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下列物质中，含有非极性共价键的是　　 　　　 　　 ，属于共价化合物的是　　　　 　　 　 ，属于离子化合物的是　　　　　　　　　　 ，属于含共价键的离子化合物是　　　　　　　　　　 ，在固态或液态时存氢键的分子是　　　　　　　　　 ，极性键形成的直线分子是　　　　　　　　　　　　 （填对应序号）。

①Cl2 ②BaCl2　 ③H2SO4　 ④NaOH　 ⑤NH3　 ⑥CO2　 ⑦Na2O2　 ⑧H2O　 ⑨H2S　 ⑩NH4Cl

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实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：

（1）化学键断裂需要________(填“释放”或“吸收”)能量；

（2）图中化学键形成时共释放能量________kJ；

（3）该反应的反应物的总能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是______________反应；

（4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

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有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

（1）写出A、B、C、D元素的名称：A________，B________，C________，D________。

（2）D元素在周期表中属第________周期第________族。

（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_____________________。

（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________。

（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？___________________________。

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