2015-2016河北石家庄第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版）

有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是

A．自燃物品、易燃 B．腐蚀品、有毒

C．爆炸品、腐蚀性 D．氧化剂、有毒

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下列叙述正确的是

A．1摩尔任何物质都含有6．02×1023个分子

B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

C．含有6．02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0．25mol

D．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量

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溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象

B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小不同

D．是否均一、透明、稳定

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下列实验操作中正确的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将胶头滴管尖嘴处伸入试管中

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是

A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤③①⑥

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下列叙述不正确的是

A．常温常压下，3．2 g O2所含的原子数为0．2NA

B．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA

C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．标准状况下，22．4 L氦气与22．4 L氟气所含原子数均为2NA

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在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．KMnO4→O2　　 B．CO2→CO　　 C．Fe2O3→Fe　　 D．Br－→Br2

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一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为

A．+2　　　　　　　　 B．+3　　　　　　　　 C．+4　　　　　　　　 D．+5

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能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

B．实验室制CO2：CO32－+2H+＝CO2+H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－

D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性

Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4+H2O

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室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．NH4+、Cu2＋、Cl－、NO3-

B．K＋、Na＋、CO32-、S2－

C．K＋、Na＋、CH3COO－、SO42－

D．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－

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在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 100 mL；b．O2 200 mL；c．N2 400 mL；d．CH4 600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．a＞b＞c＞d　　 B．b＞a＞d＞c

C．c＞d＞b＞a　　 D．d＞c＞a＞b

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下列溶液中，与200mL 0．5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL 0．25mol/L CaCl2溶液

B．50ml 1mol/L KCl溶液

C．50ml 0．5mol/L NaCl溶液

D．200mL 0．25mol/L AlCl3溶液

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为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是

A．溴水中提取溴：分液

B．分离水和汽油的混合物：蒸馏

C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤

D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取

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有如下两个反应：（1）Cu +2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是

A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O，下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1 mol KClO3参加反应转移2 mol 电子

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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．气体摩尔体积：甲<乙

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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下列仪器中，常用于物质分离的是

A．①③④　　 B．②③④　　 C．②④　　 D．①②④

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欲配制100mL 1．0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

①将14．2g Na2SO4溶于100mL水中

②将32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5．0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．

A．①②　　　　 B．①③　　　 C．②③　　　　 D．①②③

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相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A． mol·L-1

B． mol·L-1

C．mol·L-1

D． mol·L-1

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下列说法正确的是

①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂

②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质

③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体

④胶体的聚沉属于物理过程

⑤通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

⑥胶体带电是电泳的前提条件

A．①②③④⑤　 B．②④⑤　　 C．②③④⑤　　 D．②④⑤⑥

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将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．4（b-2a）mol/L　　　　 B．20（2a-b）mol/L

C．20（b-2a）mol/L　　　　 D．10（b-a）mol/L

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将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

A．m－16　　 B．m＋16　　 C．m－32　　 D．16

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某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6．9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4．5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

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等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．1:2:3　　　 B．1:6:9　　　　 C．1:3:3　　　　 D．1:3:6

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向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入足量CO2气体，生成沉淀的质量（y）与通入CO2的质量（x）关系正确的是

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现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

（1）以上物质中能导电的是_________________。

（2）以上物质中属于电解质的是___________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是____________________。

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________

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某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、Mn2+、H+ 、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

（1）该反应中的还原剂是　　　　　　　　 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 　　　　 →　　　　　　　　 。

（3）写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　 L。

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用18mol/L浓硫酸配制100mL 1．0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶

（1）实验时选用的仪器有（填入编号）_____________________。

（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是(填入编号)_________________。

A．定容时超过刻度线

B．定容时俯视刻度线

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶

E．量取浓硫酸时仰视量筒

F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线

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某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－．

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________(写离子符号)。

（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。

④____________________________；⑤________________________________。

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生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8．96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO＝CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4．8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合气体的物质的量是____________；生成沉淀的摩尔质量是____________。

（2）求原混合气体中甲烷及氮气体积。

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（1）8．4g N2与9．6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是　　　　　　 ，x值为　　　　　　　　 。

（2）4．5g水与　　　　 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是　　　　　 ，其中氢原子数之比是　　　　　　　 。

（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为___________。

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