2014届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（   ）

A.酸性       B.碱性        C.氧化性         D.还原性

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下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为  （    ）

A、加热氢氧化铝           B、加热碳酸钙

C、电解饱和食盐水         D、电解熔融氯化镁

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指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（   ）

A.Na与H₂O     B.Mg与H₂O（沸水）   C.Cl₂与H₂O    D.Al与NaOH水溶液

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下列离子方程式中正确的是（   ）

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应   H⁺+OH^-= +H₂O

B.硫酸铝溶液中滴入氨水    Al³⁺+OH^-=Al(OH)₃↓

C.将足量CO₂通入偏铝酸钠溶液中    Al³⁺+CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液    Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

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区别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄，既简单又可靠的方法是

A.各取少许溶液分别放入铜片         B. 分别与石蕊试液作用

C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上       D. 观察溶液的颜色

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限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃, 应选用：

A. AgNO₃溶液 　　 B.NaOH溶液　C.　盐酸　   D.Ba(OH)₂溶液

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如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是

A． N₂与NO₂的混和气体                                     B． O₂与NO₂的混和气体

C． NO与NO₂的混和气体                                  D． NO₂一种气体

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下列关于硝酸的说法中正确的是

A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO₂，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

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在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是（　　）

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

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关于工业制硫酸的说法不正确的是

A.燃烧硫生成SO₃                 B.SO₃与水反应生成H₂SO₄

C.SO₂氧化成SO₃需要使用催化剂   D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔

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与OH^-具有相同质子数和电子数的微粒是(      )

A. F^-    B.Cl^-   C.NH₃    D.NH₄⁺

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从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（   ）。

A.电子层数逐渐增多             B.原子半径逐渐增大

C.最高正化合价数值逐渐增大     D.从硅到氯负价从-1 →-4

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HF、H₂O、CH₄、SiH₄四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是

A  CH₄＜H₂O＜HF＜SiH₄    B   SiH₄＜CH₄＜H₂O＜HF  

C  SiH₄＜HF＜CH₄＜H₂O      D  H₂O＜CH₄＜HF＜SiH₄

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同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（   ）

A.元素的非金属性：X＜Y＜Z

B.气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强

C. X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D. X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多

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在元素周期表中，第3、4、 5、 6周期元素的种类数目分别是（    ）

A. 8、18、32、32     B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18     D. 8、8、18、18

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下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 (      )

①过氧化钠   ②次氯酸   ③二氧化硫   ④活性炭   ⑤臭氧

A．①②⑤      B．①③⑤     C．②③④       D．①②③

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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是

A．锌                B．铝                C．铁       D．镁

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工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃·xH₂O，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是

A. ④⑤      B. ③④      C. ②⑤       D. ①②

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(12分)配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）

⑴  ___ KMnO₄  + ___ HCl = _____  MnCl₂  + _____  KCl  + ____  Cl₂ ↑  + ___ H₂O

⑵_____ HNO₃  =  ___NO₂ ↑ + _____ O₂ ↑+  _____H₂O

配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目

⑶  _____Na +____Cu²⁺ + ____H₂O ==______Na⁺  +  ____Cu(OH)₂ ↓ + ____H₂ ↑

该反应的氧化剂是________；若转移的电子数是1mol,得到H₂________mol

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（18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

(1)   化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号或化学式，下同），

非金属性最强的元素是。

金属性最强的单质与水反应的离子方程式是

________。

(2)  ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是________

(3)  ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________＞________＞________。

(4)  某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应

生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为

________。

向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是________，有关反应的化学方程式为________  。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为

________。

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（12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成_____________________；

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成______________________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________。

（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是_________________ 。

（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是________；原因是。

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（16分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A________、B________、C________

甲________、乙________、H________

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应⑤________

反应⑥ ________

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