2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷（解析版）

“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现12C到14C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子

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下列描述正确的是

A．氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

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下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色透明的溶液中：、K+、Na+、MnO4-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C．含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH4Al溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

D．向次氯酸钙溶液通入

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下列有关化学实验叙述正确的是

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

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N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

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下列叙述中，正确的是

A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液

B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应

D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物

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下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是

A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物　　　　　

B．丙烷的一氯代物和戊烷

C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物　　　　　　

D．C3H6和C5H12

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下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是

A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去

B．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3

C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液

D．鉴别某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

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下列说法正确的是

A．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

B．煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物

C．除去CH4中的少量C2H4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是　　

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水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物　　

C．K+、和一定存在于溶液X中

D．一定不存在于溶液X中

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下列图示实验正确的是

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X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是

A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物　　

B．原子半径关系是：X<Y<Z

C．三种元素中，Y的金属性最强　　　　　　

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强

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学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物M是其中的一种。下列关于M的说法错误的是

A．M的分子式为C15H22O3

B．与FeCl3溶液发生反应后溶液不显紫色

C．M可以发生银镜反应

D．1molM最多与1molH2完全加成

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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

则下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法中FeO42—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子

D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

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现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1　　　　　　 B．5 mo1　　　　　　 C．6 mo1　　　　　 D．7 mo1

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（11分）A+B→X+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则　 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　　 ．

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______　　　　　　　　　　　 （填所在周期和族）；Y的化学式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．

（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B的离子方程式为　　　　　　　　

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（13分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-　 ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）反应③的还原剂是__________________。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________　　　 。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________　　　 _。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是　　　　 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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（9分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。

已知：。

请回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是　　　　　　 　　　　　　 　 。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应　　 　　　　

B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

D．可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出B→C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）写出化合物F的结构简式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。

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（10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 (填仪器名称）．

（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　 ；

（3）若不用氯水，可用下列试剂中的　　　　　　 代替（填序号）。

A．H2O2　　　 B．碘水　　　 C．NaClO

（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 　　　　　　

（请把结果约到最简）。

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(11分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。装置F中为　　　　　　　 溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　 。

a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液

（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____　　　 ，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，

写出有关离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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