山东省青州市2018届高三第三次高考模拟考试理综化学试卷

下列说法正确是

A. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质

B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

C. 向蛋清中加入饱和(NH4)2SO4，蛋白质的溶解度减小

D. 我国自主研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA

B. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

C. 1mol Fe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA

D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA

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对下列四种有机物的有关说法正确的是

A. 甲的名称为反-2-丁烯

B. 乙中所有碳原子一定处于同一平面

C. 1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗这三种物质分别是3mol、4mol、1mol

D. 丁的二氯代物有3种

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下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小: W>Z>Y>X

B. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

C. 粘有q的试管可用酒精洗涤

D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

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我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为

下列说法正确的是（ ）

A. 该装置中电能转化为光能

B. H+从甲池移向乙池

C. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

D. 乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

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在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点: c(CO32-) >c(Cl-)> c(HCO3-)

B. b点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C. c点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)

D. d点: c(Cl-)= c(Na+)

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某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。

甲同学推测产物是MgO和N2；

乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。

（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________

（2）装置B中的试剂可以选用________

A、浓硫酸　　　　 B、无水氯化钙　　　　 C、五氧化二磷　　　　 D、碱石灰

（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________

（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。　

（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________

（6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________

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工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。

② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。

（4）测定产品中V2O5的纯度：

称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol−1）

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C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1) CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　 △H1=+247k/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　 △H2=+205k/mol

写出CO2重整的热化学方程式:___________________________。

(2)“亚碳酸盐法”吸收烟中的SO2

①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断___(填“减小”“不变”或“增大)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO32-) =0.2 mol/L，则溶液中c(HSO3-) =_______。

②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图:　

b点时溶液pH=7，则n(NH4+):n(HSO3-)=__________。

(3)催化氧化法去除NO。一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理; 4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如下图所示:

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________mg·m-3·s-1。

②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是____________________。

(4)间接电化学法除NO。其原理如图所示:写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)______。吸收池中除去NO的原理_____________ (用离子方程式表示)。

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钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。

(1)基态钛原子核外共有_____种运动状态不相同的电子，价电子排布式____________________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__种。

(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________________。

(3) TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。TiCl4分子结构与CCl4相同，在常温下都是液体。TiCl4分子的空间构型是_______________，Ti原子采取____杂化方式；TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构分析其原因：_______________________________。

(4)钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙(CaTiO3)相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。CaTiO3晶体结构如图所示。其中，A代表__________(写离子符号)，它的配位数是___________。

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（题文）（题文）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示:

己知: (1)

(2) 2CH3COOCH3 CH3COCH2COOCH3+CH3OH

(3) RCOOR'+R"OH RCOOR"+ R'OH (R、R'、 R"代表烃基)

(4)有机物G的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示

回答下列问题:

(1) A→B的反应类型___________，D的名称为_________________。

(2)C分子中可能共平面的最多原子数目是__________；E中含氧官能团名称____________。

(3) 2E→F+G，化学方程式为______________________________。

(4) H为物质F的同分异构体，能发生水解反应，且0.1mol H与银氨溶液发生反应后生成43.2g银。符合上述条件的共有_____种。

(5)以CH3COOCH3和苯酚为原料，制备的合成路线(其他试剂任选) _____

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