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2010年广东省汕头市濠江区金山中学高考化学模拟试卷(解析版)
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高三
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试卷详情
本卷共 11 题,其中:
选择题 8 题,填空题 3 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
下列关于日常生活中的化学问题判断正确的是( )
A.为了保证食品的卫生和绿色,在食品中不能添加任何化学添加剂
B.在人类必须的三大营养素糖类、油酯、蛋白质中,油酯是热能最高的营养素
C.用硬水洗涤衣物时,肥皂比合成洗涤剂有更好的去污效果
D.用于盛装食品的塑料袋是其主要成分是聚氯乙烯
难度: 中等
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用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.2molCaC
2
固体中有0.2N
A
个阴离子
B.1.0L 1.0mol/LNa
2
CO
3
溶液中,CO
3
2-
数为N
A
C.标准状况下,11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N
A
D.1molCl
2
参加反应,转移电子数一定为2N
A
个
难度: 中等
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下列说法正确的是
①电解质溶液导电过程属于化学变化过程
②稀有气体不活泼的原因是因为它们原子的最外层都达到8电子的稳定结构
③FeC1
3
、SO
3
、NO三种物质都可以通过化合反应制取
④SiO
2
是制造光导纤维的材料( )
A.①②
B.③④
C.①②③
D.①③④
难度: 中等
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向澄清石灰水滴加稀硫酸:2H
+
+SO
4
2-
+Ca(OH)
2
=2H
2
O+CaSO
4
↓
B.硫化亚铁与溶于稀硝酸:FeS+2H
+
=Fe
2+
+H
2
S↑
C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
D.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO
3
-
+OH
-
=CO
2
↑+H
2
O
难度: 中等
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下列实验或操作合理的是( )
A.在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液
B.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.在硫酸铜结晶水含量的测定实验中,称量操作最少进行4次
D.鉴定SO
3
2-
向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
难度: 中等
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夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍,“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式为:下列有关说法不正确的是( )
A.草酸二酯属于芳香族化合物
B.草酸二酯的分子式为C
26
H
24
O
8
Cl
6
C.草酸二酯苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种
D.1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤原子不水解),最多消耗4molNaOH
难度: 中等
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.25℃时,物质的量浓度相等的Na
2
CO
3
和CH
3
COONa溶液的pH值:Na
2
CO
3
>CH
3
COONa
B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H
+
)+c(Na
+
)=c(OH
-
)+c(HA
-
)+c(A
2-
)
C.1.0mol/L Na
2
CO
3
溶液:c(OH
-
)=c(HCO
3
-
)+c(H
+
)+c(H
2
CO
3
)
D.向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸,得到的酸性混合溶液:c(F
-
)>c(Na
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
难度: 中等
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短周期元素X和Y,X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列说法一定正确的是( )
A.X和Y都是非金属元素,其中X的最高化合价为+5价
B.元素X可形成化学式为KXO
3
的盐
C.X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物
D.X的氢化物极易溶于水,可以用来做喷泉实验
难度: 中等
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填空题 共 3 题
二氧化钛(TiO
2
)广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂.工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO
3
(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe
2
O
3
及少量SiO
2
杂质]作原料,制取二氧化钛及绿矾,其生产流程如下:
回答下列问题:
(1)Ti原子序数为22,则Ti位于周期表第________周期,第________列.
(2)FeTiO
3
溶于过量硫酸的离子方程式________.
(3)流程中生成TiO
2
•xH2O离子方程式为________.
(4)若铁粉的用量不足,可能导致产品TiO
2
中混有________杂质.
(5)以TiO
2
为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO
2
+Cl
2
+C
TiCl
4
+________,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,则另一生成物为________.
(6)TiCl
4
在常温下呈液态,且极易水解,可以用作军事烟雾剂;写出其水解反应的方程式________.
难度: 中等
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A.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10
-13
,AgI的Ksp=8.3×10
-17
.
(1)通常情况下,AgBr呈________色,见光变________色;
(2)现向AgBr的悬浊液中:
①加入AgNO
3
固体,则c(Br
-
)________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag
+
)________;
③若改加更多的KI固体,则c(Ag
+
)________,c(Br
-
)________;
(3)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是________;
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp 一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
B.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y
2
O
3
的ZrO
2
晶体,它在高温下能传导O
2-
.回答下列问题:
(1)以锌烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是________.
(2)这个电池负极的电极反应式为C
8
H
18
+25O
2-
-50e
-
═8CO
2
+9H
2
O,,正极的电极反应式为________.固体电解质里O
2-
的移动方向是________,向外电路释放电子的电极是________.
难度: 中等
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已知
.有机物G(C
20
H
18
O
4
)是一种酯,合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)指出反应类型:反应①________,反应②________.
(2)A的结构简式是________;F的结构简式是________.
(3)B转化为C的化学方程式是________
(4)写出有机物C的所有同时含碳碳双键、苯环和羧基的同分异构体(不包括有机物C本身):
、________、________、________.
难度: 中等
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