2011-2012学年江苏省南通市高三上学期期中考试化学试卷

根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的

A．胶体           B．溶液         C．悬浊液          D．乳浊液

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检测据报道，科学家已成功合成了少量的O₄，有关O₄的说法正确的是

A．O₄的摩尔质量是64 g

B．相同质量的O₄与O₃所含原子个数之比为1∶1

C．O₄与O₂互为同位素

D．O₄与O₃、O₂都是氧元素的同分异构体

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式  SiO₂

B．邻羟基苯甲酸的结构简式：

C．次氯酸的电子式 

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3N_A

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N_A

C．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

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向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A.只有Fe²⁺和Cu²⁺

B.一定有Fe²⁺、Cu²⁺,可能有Fe³⁺

C.一定有Fe²⁺,可能有Cu²⁺

D.只有Fe²⁺

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最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物 “H（CB₁₁H₆C_l6）”和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物“[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆C_l6]^－”。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是

A．H₂O + CH₃COOH = H₃O⁺ + CH₃COO^－

B．Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

C．CO₂ + 2NH₃ = CO（NH₂）₂ + H₂O

D．NH₃ + HCl = NH₄Cl

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学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的A．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

D．锌能与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. 用25 mL酸式滴定管量取12.36 mL盐酸

C. 托盘天平称取8.75克食盐

D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

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亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是

A．Li₂NH中N的化合价是－1

B．Li^＋和H^＋的离子半径相等

C．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A． Na⁺ 　         B． Al³⁺              C． Fe³⁺              D． Fe²⁺

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下列离子方程式书写正确的是

A．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量的氯气：S₂O₃^2-+ Cl₂ ＋3H₂O==2SO₃^2-＋4Cl^－＋6H^＋

B．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．氢氧化钠溶液跟过量碳酸氢钙溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+ OH^－===CaCO₃↓+ H₂O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3 NH₄⁺

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在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                               

B． Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．I^-、 H⁺、Cl^-、 NO₃^-                                 

 D．Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、ClO^-

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下列化学实验事实及其结论都正确的是

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝

B．将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，说明HClO酸性比H₂SO₄ 强

C．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

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近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：。下列有关说法正确的是

A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B. 电解时，阳极反应是：I ^–– 6e ^– + 3H₂O = IO₃ ^– + 6H⁺                      

C. 溶液调节至强酸性，对生产有利

D. 电解前后溶液的pH几乎不变

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常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A. c（R^2－）+ c（OH^－）＝c（Na^＋）+c（H^＋）

B. c（R^2－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

C. 2c（R^2－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋)

D. 混合后溶液的体积为2a L

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（8分）近年来，我国研究储氢碳管获得重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的化学方程式为：

_________C +___________K₂Cr₂O₇ +__________H₂SO₄（稀 ） → __ _CO₂+__________K₂SO₄+ ________Cr₂（SO₄）₃+________ ____________

（1）此反应的氧化剂_▲ ___,还原剂__▲___

（2）硫酸在上述反应中表现出的性质是__▲ _____（填选项编号）

A．酸性             B．氧化性         C．吸水性        D．脱水性

（3）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_▲ ______

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（20分）MnO₂是一种重要的功能无机材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（只含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，将粗MnO₂样品中 ▲ ，▲ （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是（补充完整并配平）：________ Mn²⁺ ＋________ClO₃^—＋________ ________＝________MnO₂↓＋________Cl₂↑＋________ ________；

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________▲________、________▲________、玻璃棒。

（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在第①步反应中至少需要▲________mol H₂SO₄。写出计算过程  （已知摩尔质量：MnO₂ -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO₃-115 g/mol）

（5）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g） △H＝a kJ·mol^-1 反应过程的能量变化如图所示。则

① 该反应为________▲________反应（填“吸热”或“放热”）。

②请用虚线在右图中画出使用MnO₂作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

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（10分）燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝－1160 kJ·mol^－1

则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为▲ 。

（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时， CO₂的转化率见下表：

①若温度升高，则反应的平衡常数K将▲ （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H₂) / n(CO₂)]，则K将▲。

②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 ▲ 。

③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min^-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L^-1 CuSO₄溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜▲ g。

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(12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。

⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为________▲ ________（填编号）；

a．过量铁屑和稀硫酸       b．过量稀硫酸和铁屑     c．过量硫酸铁溶液和铁屑

⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；

该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为________▲ ________；

⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为________▲ ________；

⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)₃，导致溶液酸性增大。

①   试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化________▲ ________；

②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因________▲ ________。

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(16分)三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为▲，每生成1molNF₃,转移的电子数为 ▲，生成物NF₃中氮原子的杂化方式为▲，NF₃分子空间构型为 ▲ ；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃▲ HF（选填“>”或“<”）；

（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式▲ ；

（4） 氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子， 写出该反应的化学方程式▲；

（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为▲。

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（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是________▲

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用________▲ ________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水     d．酸性KMnO₄溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr +H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________▲ 。

【探究二】

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q­₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是________▲

（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的________▲ （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________▲________（选填序号）。

a．A之前          b．A-B间           c．B-C间         d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是________▲

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