辽宁省2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷

有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是

A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成

B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂

C. 溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇

D. 溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取

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如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

A. X极是电源负极，Y极是电源正极

B. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大

D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性

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下列叙述正确的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C. 25℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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25 ℃时，有下列四种溶液：

下列说法中正确的是(　　)

A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小

D. ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

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常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的电离常数Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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下列有关氟氯烃的说法中，不正确的是(　　)

A. 氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃

B. 氟氯烃的化学性质稳定，有毒

C. 氟氯烃大多无色、无臭、无毒

D. 在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应

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将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为(　　)

A. C4H10　　 B. C2H6O

C. C3H8O　　 D. C3H8

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下列有关实验的说法错误的是(　　)

A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点

B. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物

C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失

D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大

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某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极

B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片

C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出

D. 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH－向电极a移动

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是(　 )

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有8种

D. 菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（　　 ）

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

A. b电极上发生还原反应

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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下列事实：

①NaHSO4溶液呈酸性；

②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；

③加热能增加纯碱的去污能力；

④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；

⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；

⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；

⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有(　 )

A. 7项　　 B. 6项　　 C. 5项　　 D. 4项

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一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

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已知25 ℃时，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2　 mol·L－1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是(　　)

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107

D. 该反应体系中有MgF2沉淀生成

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某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是(　　)

A. 溶液中c(A2＋)增大

B. B极的电极反应：B－2e－=B2＋

C. Y电极上有Cl2产生，发生还原反应

D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

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研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)

A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)>c(Ba2＋)

B. 将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)

C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)

D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

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根据题目要求，用化学语言回答问题。

（I）除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么？将答案填在横线上。

(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；

(2) (NaCl)____________________________________________；

(3) (Br2)___________________________________________________。

（II）某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

试回答下列问题：

(1)该有机化合物的相对分子质量为________。

(2)请写出该有机化合物的结构简式________。

（III）有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。

已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下列问题：

(1)利用题干中的信息推测烃A的结构简式为______________。烃A的同系物中，相对分子质量最小的烃发生加聚反应的化学方程式为____________________________。

(2)写出下列反应的类型：反应①是____________，反应③是________。

(3)利用题干中的信息推测有机物D的名称是______________。

(4)试写出反应③的化学方程式：____________________________________。

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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：__________________________________________。

(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为___________；乙装置中石墨（1）电极现象为__________。

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滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。

(2)请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步骤5：______________；

步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。

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