下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是
A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水
B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金
C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油||
D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油
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下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是
A. 乙醇 B. 液态氯化氢 C. 三氧化硫 D. 硫酸镁
难度: 中等查看答案及解析
下列有关化学实验操作正确的是
A. 检验K+的存在 B. 干燥CO2 C. 分离酒精与水 D. 蒸发食盐水
难度: 中等查看答案及解析
下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A. 溴和四氯化碳 B. 色拉油和水
C. 乙醇和水 D. 汽油和煤油
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下列有关“化学与生活”的叙述正确的是
A. Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
C. 雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应
难度: 中等查看答案及解析
下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C. CaCO3 CaO+CO2↑
D. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
难度: 简单查看答案及解析
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为( )
A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1
难度: 中等查看答案及解析
在化合、分解、置换、复分解等四类反应中,只选用同一类反应,不能实现的变化是
A. Cu→Cu(OH)2 B. MgCO3→Mg(OH)2
C. FeCl3→Fe2(SO4)3 D. C→H2CO3
难度: 中等查看答案及解析
在无土栽培时,需用0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1 L营养液,则需此三种固体物质的量分别为
A. 0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol B. 0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol
C. 0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol D. 0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol
难度: 中等查看答案及解析
将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中,得到密度为ρ g·cm-3的盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4L乙醇的分子数约为NA
B. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA
C. 48gO2和O3的混合气体中所含的原子数为3NA
D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中,C1-离子的数目为2 NA
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下列实验操作完全正确的是
编号 | 实验 | 操作 |
A | 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 | 准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中。 |
B | 除去BaSO4中的少量BaCO3 | 加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥 |
C | 量取盐酸溶液 | 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
A. A B. B C. C D. D
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某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是
A. 利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
B. X、Z烧杯中分散质相同
C. Y中产生的气体为CO2
D. Z中分散系能产生丁达尔效应
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下列实验设计方案错误的是
A. 除去CO2气体中混有的HCl:饱和碳酸氢钠溶液
B. 分离碘和CCl4的混合物:分液
C. 区分NaCl和KCl溶液:焰色反应
D. 检验某未知溶液中的SO42-:加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
难度: 中等查看答案及解析
在浓度均为4.0 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中,分别加入等质量的锌粉,充分反应后生成气体体积比为2∶3,则加入锌粉的质量是
A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g
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以下为中学化学中常见的几种物质:①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤盐酸⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液。请按下列分类标准回答问题。(以下填写物质编号)
(1)能导电的是_______________;
(2)属于非电解质的是________________;
(3)属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式____________。
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(1) 19.2g SO2在标准状况下的体积为___________L,其中含氧原子的物质的量为_______mol,该气体在标准状况下的密度是______________。
(2)0.5mol H3PO4的质量是_______g,含______个H3PO4分子,含______mol氧原子
(3)在标准状况下,将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L-1的氨水500 mL;配制100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。
(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:
①同温同压下,M、N气体的密度之比为____________;
②相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为____________。
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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取 B.蒸发 C.结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液
(1)除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒______
(2)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾______
(3)提取溴水中的溴______
(4)从饱和食盐水中获得食盐______
(5)分离柴油和水的混合物______
(6)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物______
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现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制浓度为1mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)从下列用品中 选出实验所需要的仪器________________(填写序号)
A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒 D.50mL量筒
E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平
(2)除选用上述仪器外,还缺少的必要仪器或用品是_______________________
(3)需取用浓硫酸的体积为________mL (结果保留一位小数)
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤,请在下列横线填写所缺步骤的名称:
计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。
(5)下列情况中,会使所配溶液的浓度偏低的是________
A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后,用水洗涤量筒,将洗液也转入在烧杯中
B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C.定容时加水不慎超过刻度线
D.定容时仰视刻度线
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某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—,现各取100mL溶液三份进行如下实验:①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.672L(标准状况);③向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.63克,经足量盐酸洗涤后,剩余4.66克。
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有__________,肯定不存在的离子有______________;
(2)可能存在的离子是_____________,判断该离子存在与否的方法是________;
(3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。
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有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水形成溶液,加入1000g 7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu片,过一段时间取出(反应完全),洗涤干燥称其质量为101.52g,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为___________
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