广东省2019届九年级上学期第一次月考化学试卷

下列变化都属于化学变化的是（　　 ）

A. 食物腐败、瓷器破碎　　 B. 白磷自燃、火药爆炸

C. 干冰升华、电灯发光　　 D. 钢铁生锈、冰雪融化

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下列图示中物质的用途与相应的性质不相符的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列药品图标中，属腐蚀品的是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于空气说法中正确的是（　　 ）

A. 空气的成分按质量分数计算，含有氮气78%，氧气占21%

B. 稀有气体就是在任何情况下都不能跟其他物质发生化学反应的气体

C. 组成中各成分气体及其含量总是固定不变的

D. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越差

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空气在标准状况下的密度是1.29 g/L，以下四种气体中既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是 （　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将“泡腾片”放入水中，有无色气体产生。小红同学建议，可以用石灰水鉴定一下气体的成分是不是二氧化碳，这个环节属于科学探究中的( )

A. 提出假设　　 B. 交流评价　　 C. 设计实验　　 D. 作出结论

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各校开运动会的田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。该白烟的主要成分是

A. 二氧化硫　　 B. 二氧化碳　　 C. 一氧化碳　　 D. 五氧化二磷

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实验过程中要注意安全，下列实验操作安全的是（　 ）

A. 将鼻孔凑到容器口直接去闻药品的气味

B. 将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

C. 振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动

D. 用剩的药品应立即放回原试剂瓶保存，避免浪费

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下列实验现象的描述正确的是(　　　 )

A. 木碳在氧气中燃烧生成黑色固体

B. 磷在氧气中燃烧产生大量的白雾

C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成带刺激性气味的气体

D. 铁丝在氧气在剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体

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下列反应属于氧化反应但不属于化合反应的是(　　 )

A. 碳酸钙＋盐酸―→氯化钙＋水＋二氧化碳　　 B. 铜＋水＋氧气＋二氧化碳―→碱式碳酸铜

C. 酒精＋氧气水＋二氧化碳　　 D. 碳酸―→水＋二氧化碳

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下列关于催化剂的说法中正确的是（　　）

A. 催化剂在化学反应中一定能加快反应的速率

B. 用过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰可增加生成氧气的质量

C. 二氧化锰只能作催化剂

D. 从过氧化氢分解后的残余物中回收的二氧化锰，仍能作氯酸钾分解的催化剂

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可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是

A. 分别加入适量澄清石灰水

B. 将带火星的木条分别伸入瓶中

C. 将燃着的木条分别伸入瓶中

D. 分别加入蒸馏水

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打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转变成臭氧，这个变化可表示为 氧气臭氧，下列说法中正确的是（　　 ）　　　

A、这是分解反应    　　　　 B、这是物理变化

C、这是化学变化    　　　 D、这是化合反应

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如图所示，装置A、B的燃烧匙中分别装红磷和硫粉，集气瓶A和B中原来均集满了氧气，C中盛有水，X为止水夹．分别点燃红磷和硫粉，使之在A、B两瓶中充分燃烧（红磷和硫粉均为足量，X关闭着）。当反应完成并冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是（　　）

A. 水流进A瓶　　 B. 水流进B瓶

C. 水流进A、B瓶　　 D. 水既不流进A也不流进B瓶

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根据下列事实说明空气中存在的物质：

（1）天然气在空气中燃烧 __________________ ；

（2）空气可以作为制造氮肥的原料是因为空气中含有 ________________。

（3）食盐放在空气中一段时间后表面变潮湿 _________________。

（4）长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜　 ______________。

（5）制造霓虹灯所用气体的来源 _______________ 。

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有下列物质：①氮气；②净化后的空气；③四氧化三铁；④矿泉水；⑤海水；⑥红磷。其中属于混合物的是_____________；属于纯净物的是_____________。

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目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸氧，以增加大脑供氧量，消除脑疲劳。医生建议吸氧要适量．因为高浓度的氧气往往会对人造成伤害，引起氧中毒。

（1）氧气的化学性质比较活泼，具有_________性。它能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，同时释放出____________供生命活动所需。

（2）我们有很多方法可以制取氧气，例如加热高锰酸钾。该实验过程可分为以下几个步骤: a将高锰酸钾装入试管, 用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上; b检查装置的气密性; c 点燃酒精灯给试管加热; d 用排水法收集氧气; e 熄灭酒精灯; f 将导气管从水中取出. 正确的操作顺序是____。

（3）收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并_______（填“正放” 或“倒放”）在桌上。

（4）某同学在实验室制取氧气时采用排水法收集两瓶气体后，在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃。导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：_________。

（5）工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，这种方法属于______（填“物理”或“化学”）变化。

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以下是实验室中常用的仪器：

（1）做硫粉在氧气中燃烧实验时使用的玻璃仪器是 ____________（填仪器名称）

（2）用来吸取和滴加少量液体时，需要用到的仪器是 _________（填仪器名称）

（3）上图中可以直接加热的仪器是 _________（填仪器名称）

（4）某同学用50mL的量筒量取一定体积的液体。倾倒液体时，标签要向着手心，目的是________； 读数时，视线要与量筒内__________保持水平；如果该同学仰视读数为44 mL，则量筒内液体实际体积_____44 mL(选填“大于”或“小于”或 “等于”)

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如图1是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题。

（1）实验得出的结论是____________。

（2）实验完毕后，若进入集气瓶中水的体积不到原空气体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是:_____________（写出两点即可）

（3）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是________。由本实验可推知该气体的物理性质是_______________；化学性质是____________。

（4）若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功？__________（填“能”或“不能”）。请解释原因________________。

（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：____________(写出两点即可)

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阅读文字，在横线上写出相应的文字表达式。

安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：

(1)火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧：_____________；

(2)红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分【解析】
_____________；

(3)氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应：_____________；

(4)硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火。

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将某暗紫色固体A加热，可以产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C可以作为氯酸钾分解制氧气的催化剂。另一种淡黄色固体E在无色气体B中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰并生成一种带有刺激性气味的气体F。按要求回答下列问题：

（1）写出相关物质的名称：B___________，C___________，F__________；

（2）写出暗紫色固体A加热制氧气的文字表达式_____________，该反应的基本反应类型属于___________反应。

（3）淡黄色固体E在无色气体B中燃烧所发生的反应属于________（填“化合”或者“分解”）反应；实验室进行该反应时，在集气瓶中放入少量水的目的是_____________。

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结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。

（1）写出图中部分仪器的名称：a_____； b _________

（2）加热高锰酸钾制取较干燥的氧气时，选用的发生装置是____（填字母），选用的收集装置是______（填字母）。使用该发生装置时还需在试管口塞一团棉花，目的是_________。

（3）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起_____作用。该方法制氧气有许多优点，如：_________ (填序号)。

①产物无污染　②不需加热　③需加热　④生成物只有氧气

（4）已知硫化氢气体可由硫铁矿（固体）和稀硫酸（液体）反应，在常温下制得。该气体易溶于水，相同条件下，密度比空气大。有上述信息推知实验室制取硫化氢气体可选用的发生装置是___（填字母），选用的收集装置是____（填字母）。

（5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______（填“a”或“b”）进入F中。

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小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。

[提出问题] 氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

[设计实验]小雨设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

（1）上述实验应测量的“待测数据”是_________________

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_____（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；

（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，_______________（简述操作和现象 ）

[预期结论]氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂。

[评价设计]你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是___________。

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