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2010年广西南宁三中高考化学二轮复习卷(解析版)
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高三
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试卷详情
本卷共 12 题,其中:
选择题 8 题,填空题 3 题,解答题 1 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K
+
、Na
+
、H
+
、NH
4
+
、Fe
3+
、A1
3+
、Cl
-
、OH
-
、NO
3
-
、S
2-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
.己知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是( )
A.Cl
-
、SO
4
2-
、NO
3
-
B.S
2-
、Cl
-
、SO
4
2-
C.CO
3
2-
、NO
3
-
、S
2-
D.OH
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
难度: 中等
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CO
2
在大气中含量增加是产生“温室效应”的主要原因.下列反应中,不属于自然界缓解“温室效应”的是( )
A.CO
2
+H
2
O=H
2
CO
3
B.Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
C.CaCO
3
+CO
2
+H
2
O=Ca(HCO
3
)
2
D.6nCO
2
+12nH
2
O
(C
6
H
10
O
5
)
n
+7nH
2
O+6nO
2
难度: 中等
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用Cu(OH)
2
胶体做电泳实验时,阴极附近蓝色加深,往此胶体中加入下列物质时,不发生凝聚的是( )
①硫酸镁溶液 ②硅酸胶体 ③氢氧化铁胶体 ④葡萄糖溶液.
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
难度: 中等
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已知阿佛加德罗常数为N
A
,下列说法正确的是( )
①1L 0.1mol/L氨水中NH
3
•H
2
O与NH
4
+
微粒个数之和为0.1N
A
②在同温同体积时,气体的质量越大,则压强越大
③8.4克NaHCO
3
中含有阴离子数目小于0.1N
A
④31g 白磷中含有6N
A
个P-P键
⑤密闭容器中,氢气与足量氮气充分反应,生成17克氨时,转移电子数为3N
A
⑥25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,有10
-7
N
A
个水分子电离
⑦46gNO
2
和N
2
O
4
混合气体中含有原子数为3N
A
⑧a mol H
2
SO
4(浓)
加入bmolZn粉反应后,无金属剩余,则反应结束时转移电子数共2bN
A
.
A.①②④
B.①⑥⑦
C.③⑤
D.⑤⑥⑦⑧
难度: 中等
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利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe
3
O
4
(也可表示为FeFe
2
O
4
)薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝.烤蓝时发生如下反应:
①3Fe+NaNO
2
+5NaOH=3Na
2
FeO
2
+H
2
O+NH
3
↑
②Na
2
FeO
2
+NaNO
2
+H
2
O-Na
2
Fe
2
O
4
+NH
3
↑+NaOH(未配平)
③Na
2
FeO
2
+Na
2
Fe
2
O
4
+2H
2
O=Fe
3
O
4
+4NaOH
下列说法中正确的是( )
A.Fe
3
O
4
既可看作是氧化物,又可看作是亚铁盐
B.反应②配平后,H
2
O的化学计量数为3
C.反应③中,Na
2
Fe
2
O
4
是氧化剂,Na
2
FeO
2
是还原剂
D.以上三个反应都是氧化还原反应
难度: 中等
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如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO
4
溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )
A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高,B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低,B端高
C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低
D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高
难度: 中等
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在恒温、恒容条件下有下列气体反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+2D(g).现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L.下列叙述正确的是( )
A.最终达到平衡时,两个体系内混合气体的平均分子量相同
B.最终达到平衡时,Ⅰ中C(A)小于Ⅱ中C(A)的
C.最终达到平衡时,途径Ⅰ的反应时间等于途径Ⅱ的反应时间的
D.最终达到平衡时,途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的
难度: 中等
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用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,将电源反接,电路中又通过1mol电子,此时溶液中,H
+
浓度是(设溶液的体积不变)( )
A.1.5mol/L
B.0.75mol/L
C.0.5mol/L
D.0.25mol/L
难度: 中等
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填空题 共 3 题
I.在过氧化氢中加入乙醚后,再加入数滴K
2
Cr
2
O
7
的硫酸溶液,轻轻振荡后静置,乙醚层呈蓝色,这是由于生成的过氧化铬(CrO
5
)溶于乙醚的缘故.已知过氧化铬的结构简式为
(1)CrO
5
中氧元素的化合价为________.
(2)上述反应的离子方程式为________.
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
(1)i元素名称是________.
(2)NH
3
•H
2
O的电离方程式为NH
3
•H
2
O⇌NH
4
+
+OH
-
,试判断NH
3
溶于水后,形成的NH
3
•H
2
O的合理结构是________.(填序号)
(3)用电子式表示e的过氧化物的形成过程________.
(4)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如XeO
3
在一定条件下与NaBrO
3
反应生成NaBrO
4
,同时放出Xe.写出上述反应方程式:________.
难度: 中等
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某研究性学习小组的一个课题是“NO
2
能否支持木条的燃烧?”由于实验室中没有现成的NO
2
气体,该小组的同学设计了两个方案(忽略N
2
O
4
的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去):
Ⅰ.实验装置如图1所示
(1)浓硝酸受热分解的化学方程式是________.
(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭,有的同学得出“NO
2
不能支持木条的燃烧”的结论.你认为这一结论是否正确?________(填“正确”或“不正确),理由是________.
Ⅱ.实验装置如图2所示
(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气,该反应的化学方程式是________.
(2)当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了,有的同学得出“NO
2
能支持木条的燃烧”的结论.你认为这一结论是否正确?________(填“正确”或“不正确”),理由是________.
Ⅲ.为了更直接说明“NO
2
能否支持木条的燃烧”这一问题,请你重新设计一个简单的实验方案,简述实验原理和主要操作.
难度: 中等
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从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去).已知H能使溴的CCl
4
溶液褪色;1mol F(分子式C
4
H
6
O
2
)与足量新制的Cu(OH)
2
在加热条件下充分反应可生成2molCu
2
O.分析图表并回答问题:
(1)A可能的两种情况的结构简式:________;________;
(2)写出反应类型:E→H________、H→I________;
(3)写出C→F的化学方程式:________.
(4)请设计出由丙烯合成CH
3
-CH(OH)-COOH的反应流程图(有机物用结构简式表示,必须注明反应条件).提示:①合成过程中无机试剂任选;②反应流程图表示方法示例如下:
B
C
…G
________.
难度: 中等
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解答题 共 1 题
已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为:______ 2MgO+C
难度: 中等
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