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本卷共 35 题，其中：
选择题 25 题，填空题 4 题，解答题 6 题
中等难度 35 题。总体难度: 中等
选择题 共 25 题
  1. 煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收．涉及的反应有：
    ①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
    ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
    ③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O
    下列说法中，不正确的是（ ）
    A．反应②发生的是化合反应
    B．可循环使用的物质是Na2SO3
    C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6
    D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质

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  2. 下列金属中，活动性最强的是（ ）
    A．镁
    B．铜
    C．锌
    D．铝

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  3. 次氯酸钠（NaClO）是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为（ ）
    A．+5
    B．+3
    C．+1
    D．-1

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  4. 在空气的成分中，体积分数约占78%的是（ ）
    A．氮气
    B．氧气
    C．二氧化碳
    D．稀有气体

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  5. 下列符合质量守恒定律的是（ ）
    A．矿石粉碎
    B．纸张燃烧
    C．酒精挥发
    D．冰雪融化

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  6. 决定元素种类的是（ ）
    A．中子数
    B．质子数
    C．核外电子数
    D．最外层电子数

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  7. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
    A．石灰水
    B．空气
    C．生铁
    D．干冰

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  8. 每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）
    A．O2
    B．N2
    C．CO
    D．CO2

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  9. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）
    A．纯碱
    B．烧碱
    C．小苏打
    D．熟石灰

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  10. 下列物质中，能用作钾肥的是（ ）
    A．K2SO4
    B．CO（NH2）2
    C．NH4NO3
    D．Ca（H2PO4）2

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  11. 下列物质敞口放置，因发生化学变化质量增加的是（ ）
    A．氢氧化钠
    B．浓硫酸
    C．浓盐酸
    D．碳酸钙

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  12. 小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是 （ ）
    日用品 A洁厕灵 B洗涤灵 C洗发水 D消毒液
    pH 1 7 9 12

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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  13. 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
    A．氧气无色无味
    B．铝呈银白色
    C．蔗糖易溶于水
    D．碳酸易分解

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  14. 下列物质中，含有氧分子的是（ ）
    A．O2
    B．H2O
    C．CO2
    D．H2O2

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  15. 下列实验操作中，正确的是（ ）
    A．
       倾倒液体
    B．
      点燃酒精灯
    C．
        取用固体粉末
    D．
          过滤

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  16. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
    序号 实验目的 实验过程
    ① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
    ② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
    ③ 测定纯度 取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
    ④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

    A．②③
    B．①③
    C．②④
    D．①④

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  17. 下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
    A．
       青花瓷瓶
    B．
       塑料水杯
    C．
       纯棉毛巾
    D．
       不锈钢锅

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  18. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（ ）
    A．铝
    B．铁
    C．铜
    D．银

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  19. 向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①-⑤．
    ①②③④⑤
    资料：A的溶解度
    温度/℃ 20 30 40 50 60
    溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
    下列说法正确的是（ ）
    A．②中A的质量分数最大
    B．③⑤中A的质量分数相等
    C．②④⑤的溶液为饱和溶液
    D．①③④⑤中没有固体存在

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  20. 根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）
    A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B、铁能在氧气中燃烧 C、白磷的着火点比红磷低 D、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧

    A．A
    B．B
    C．C

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  21. 生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
    化学式 酸碱性 热稳定性 与稀盐酸的
    反应现象     		与硝酸银溶液的反应现象
    氯化钠 中性 受热不分解 无明显变化 生成白色沉淀
    亚硝酸钠 弱碱性 320℃以上会分解
    放出刺激性气体     		放出红棕色气体 无明显变化
    如要检验食盐样品中有无亚硝酸钠，下列判定方法不正确的是（ ）
    A．用pH试纸测定食盐样品溶液的酸碱性
    B．取少量食盐样品加热到320℃以上，观察有无刺激性气体放出
    C．取少量食盐样品，向其中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
    D．取少量食盐样品加水溶解，加入硝酸银溶液观察有无白色沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
    选项 实验目的 实验操作
    A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
    B 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 加Na2CO3溶液
    C 除去CaO中的CaCO3 加足量稀盐酸
    D 除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶液

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
    A．甲的化学式为CH2
    B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
    C．甲、乙、丙都是有机物
    D．丙中C、H、O元素的质量比为12：3：8

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 由C、H两种元素组成的化合物叫烃．常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体．常温常压下，C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ）
    A．C8H8
    B．C2H6
    C．C2H2
    D．CH4

    难度: 中等查看答案及解析

  25. 下列4个图象能正确反映对应变化关系是（ ）
    A B C D
    向一定量铁粉中滴加稀盐酸液 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
    （1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是________．
    （2）下列微观示意图1中，能表示化合物的是________（填字母序号，下同），能表示3个分子的是________．
    （3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如图2所示．

    ①反应后，生成C和D两种粒子的个数比为________．
    ②若有3g D生成，参与反应的A质量为________ g．
    ③下列结论中，正确的是________．
    a．B和C属于氧化物               b．反应前后各元素化合价均发生改变
    c．反应前后分子的个数没有改变   d．A物质中氢元素的质量分数为25%

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+________↑．+2H2O
    （2）“绿色化学“的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是________
    （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________．
    （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）________．
    （5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分．
    [查阅资料]
    ①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成    ②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成
    ③SO2可使澄清石灰水变浑浊   ④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao
    [实验探究]
    （1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是________．探究实验的主要装置如图1所示：

    （2）装置A中试剂的作用是________．
    （3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图2所示）接入上述装置的（填编号）________之间．装置甲中的液体名称是________．
    （4）实验中，如果观察到装置D中________，且装置E中________，则可确认Y中还有H2气体．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，常温下A和B是液体，D、E、G是气体，A和B，D和G组成元素相同；EFH是单质，且F为金属，八种物质之间的转化如图所示，反应条件一略去．

    写出F  G两种物质的化学式________，
    （1）写出反应①的化学方程式________
    （2）反应②的基本反应类型________
    （3）指出DG在化学性质上的一点不同________．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示．
    （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______（填序号）．
    （2）图二能表示固体X溶解度曲线的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （3）甲溶液中混有少量丙，采用______方法可以得到比较纯的甲．
    （4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的______（填序号）
    ①所含溶剂质量：甲＜乙       ②甲、乙都是饱和溶液
    ③溶液质量：甲＞乙                  ④溶质质量分数：甲＞乙

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 实验室制取气体所需的装置如下图所示．

    请回答以下问题：
    （1）实验仪器a的名称是______．
    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______ 2H2O+O2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 右图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．
    （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是______．
    （2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是______．
    （3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将下表中的试剂补充完整．
    滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
    试剂 H2O ______ ______ Mg
    气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
    探究一  菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
    【查阅资料】
    （1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙．
    （2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
    【实验流程】

    根据流程回答问题：
    （1）操作①是______．
    （2）加入足量CaCl2溶液的目的是______．
    （3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为______．
    【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
    探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
    【查阅资料】
    （1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
    （2）12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示．

    【实验分析】
    （1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为______ CaO+CO↑+CO2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）．
    （1）丙烯酰胺的相对分子质量是______．
    （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______．
    （3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 μg/kg×体重（kg）．50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg．若你的体重为50kg，你每天最多吃这种薯片______g．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如部分数据；
    次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
     加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
    剩余固体的质量/g 30 25 20 15 15
    欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

    难度: 中等查看答案及解析