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本卷共 23 题，其中：
选择题 18 题，解答题 5 题
中等难度 23 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题
  1. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
    A．原子半径：Na＜Mg＜Al
    B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
    D．溶点：NaCl＞Na＞CO2

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  2. “环境保护，以人为本”，新调整的空气质量指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是（ ）
    A．SO2、NO2、可吸入颗粒物
    B．CO2、N2、O2
    C．CO2、O2、SO2
    D．NO2、N2、可吸入颗粒物

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子118293X的中子数与电子数之差为（ ）
    A．0
    B．57
    C．118
    D．175

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列微粒中：①13Al3+ ② ③ ④F-，其核外电子数相同的是（ ）
    A．①②③
    B．②③④
    C．①②④
    D．①③④

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
    A．这种饮料中不含任何化学物质
    B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
    C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
    D．没有水就没有生命

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  6. 关于SO2的叙述，正确的是（ ）
    A．它可使石蕊试液褪色
    B．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
    C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
    D．它与水作用生成H2SO4

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  7. 下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（ ）
    A．氢硫酸
    B．NaHCO3溶液
    C．Na2SO3溶液
    D．Ba（OH）2溶液

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  8. 对下列事实的解释错误的是（ ）
    A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
    B．浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸
    C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
    D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸

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  9. 几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（ ）
    A．一定是同一种元素
    B．互为同位素
    C．可能属于同一种元素
    D．核外电子数一定相等

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  10. 某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（ ）
    A．10
    B．13
    C．21
    D．14

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
    A．XY2
    B．XY
    C．X3Y2
    D．X2Y3

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  12. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
    A．H2O
    B．NH3
    C．Cl2
    D．BCl3

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  13. 短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
    A．M原子比N原子多一个电子层
    B．M的原子序数比N小
    C．M和N原子的电子层数相等
    D．M和N原子最外层电子数相等

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  14. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”．如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是（ ）
    A．Cu+HNO3（稀）
    B．N2+O2
    C．NH4Cl+NaOH
    D．NO2+H2O

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  15. 已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是（ ）
    A．钙
    B．铜
    C．铁
    D．铝

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  16. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（ ）
    A．类铅元素原子的最外层电子数为4
    B．其常见价态为+2、+3、+4
    C．它的金属性比铅弱
    D．它的原子半径比铅小

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  17. 现有如下各说法：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
    ②金属和非金属化合形成离子键．
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
    ④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
    上述各种说法正确的是（ ）
    A．①②⑤正确
    B．都不正确
    C．④正确，其他不正确
    D．仅①不正确

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  18. 由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH═2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（ ）
    A．V（NO2）：V（O2）=4：1
    B．V（NO2）：V（NO）=1：1
    C．V（NO2）：V（NO）=1：2
    D．V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

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解答题 共 5 题
  1. 现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是______，熔化时需要破坏共价键的是______，
    （2）属于离子化合物的是______，只有离子键的物质是______，
    （3）①的电子式是______，⑤的电子式是______．

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  2. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    （1）写出②元素的名称______⑧元素的符号，______．
    （2）在这些元素中，______（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素．
    （3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强；______碱性最强；两性氢氧化物是______．写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：______
    （4）从⑤到11的元素中，______原子半径最小
    （5）比较⑤与⑥的化学性质，______更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）______．

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  3. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：
    （1）Na3N的电子式是______，该化合物是由______键形成的．
    （2）Na3N与盐酸反应生成______种盐，其电子式是______．
    （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）______r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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  4. 无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
    （1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是______，装置中的NaOH溶液的作用是______．
    （2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：______，解释这种现象的离子方程式是______；品红溶液：______，出现这种现象的原因是：______．
    （3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是______．

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  5. 向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g．试求：
    （1）加入铜片的质量
    （2）原硫酸的物质的量浓度．

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