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本卷共 15 题，其中：
选择填充题 7 题，选择题 5 题，计算题 1 题，探究题 2 题
简单题 7 题，中等难度 5 题，困难题 3 题。总体难度: 简单
选择填充题 共 7 题

  1. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是

    A. 用熟石灰改良酸性土壤

    B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

    C. 用盐酸除去铁锈

    D. 用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是(　　 )

    A. 纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类

    B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

    C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

    D. 化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法中正确的是(　　 )

    A. 中和反应一定是复分解反应

    B. 生成盐和水的反应一定是中和反应

    C. 复分解反应也叫中和反应

    D. 中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列实验操作中正确的是(　　 )

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（　　）

    A. HCl　　 NaOH　　 B. NaCl　　 C. NaCl　　 NaOH　　 D. NaCl　　 HCl

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　）

    A. a点溶液中有两种溶质

    B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

    C. c点烧杯内液体的pH=7

    D. d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（　　）

    A. 　　 B.

    C. 　　 D.

    难度: 困难查看答案及解析

选择题 共 5 题

  1. 下列反应属于中和反应的是

    A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O

    B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

    C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

    D．CaO+H2O═Ca（OH）2

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是

    A．鸡蛋清7.6-8.0　　　 B．柠檬2.2-2.4　　　 C．西红柿4.0-4.4　　 D．牛奶6.3-6.6

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是(　 )

    A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

    B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

    C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

    D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列应用与中和反应原理无关的是

    A．用浓硫酸干燥氧气　　　　　　 B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

    C．用熟石灰改良酸性土壤　　　 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是

    A．A点时的溶液不能使酚酞溶液变色

    B．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

    C．B点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

    D．C点时，溶液中溶质只有氯化氢

    难度: 简单查看答案及解析

计算题 共 1 题

  1. 某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。

    实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等

    实验步骤：

    （1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为　　　 mL（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为　　 mL（水的密度为1.0g/mL）。

    （2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。

    （3）　　　　　　　　　 。

    （4）装瓶并贴上标签。

    实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如右图所示。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （在答题卡上写出计算过程）

    难度: 中等查看答案及解析

探究题 共 2 题

  1. 下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

    （说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）

    根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

    探究环节

    甲同学的探究

    乙同学的探究

    提出问题

    A3溶液为什么不变红？

    B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）

    作出猜想

    实验过程中，酚酞变质了。

    猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl

    实验验证

    （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想　　　　 （填“成立”或“不成立”）。
    （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应　　　　 （填“＞”、“＝”或“＜”）7。

    取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为　　　　　　 。据此，你认为乙同学的猜想　　 （填“一”或“二”）成立。

    交流反思

    （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是　　　　　　　　　　 。
    （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中　　　　　　　　 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。
    （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验

    记录与分析．请根据要求回答问题：

    （1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：

    加入盐酸的体积（V）/mL

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    18

    20

    溶液温度上升

    （△t）/℃

    5.6

    9.8

    12.1

    16.3

    18.5

    17.1

    15.2

    14.6

    13.5

    12.6

    根据上表数据分析：

    ①当加入盐酸体积为__mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是__．

    ②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和__．

    ③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是__、__．

    （2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．

    实验操作

    实验现象

    分析与结论

    步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸

    现象一：有气泡产生

    现象二：__

    1．该氢氧化钠溶液样品已变质

    2．溶液碱性消失

    步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品

    现象一：有气泡产生

    现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色

    1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为__

    2．所取的步骤一反应后的溶液pH__7（填“＜”、“=”或“＞”）

    难度: 中等查看答案及解析