2013届山东省高一第一次阶段检测化学试卷

“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 ①是溶液  ②具有介稳性  ③能产生丁达尔效应 ④属于分散系  ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是

A．①④⑥        B．②③⑤         C．②③④        D．①③④⑥

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2009年10月1日为庆祝祖国60华诞的联欢晚会在北京天安门广场举行，当晚8时许，璀璨的焰花从天安门广场四面八方腾空而起、交相辉映，把整个联欢晚会现场烘托得热烈喜庆。其中开篇＂60＂字样的高空焰火，象征民族大团结的56个“笑脸”、60支和平鸽让数万观众眼前为之一亮。这些都与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

B．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

C．非金属单质燃烧时火焰均为无色

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

B．2NaHCO₃     Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O    4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂+2CO₂    2Na₂CO₃+O₂

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下列氯化物既可有金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是

A．CuCl₂　   B．FeCl₃　      C. FeCl₂　         D. AlCl₃

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下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．NaCl溶液      B．液态 HCl       C．熔融的KOH     D．铜

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下列说法错误的

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．将CO₂通入水玻璃中可得硅酸

C．二氧化硅是制造光导纤维的材料

D．因为SiO₂ 属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸

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下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，错误的是

A．可以用加热的方法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃

B．要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO₂

C．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，放出CO₂质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

D．向两者的饱和溶液中分别滴加酚酞试液，均变红

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下列说法中正确的是

A．金属单质在化学反应中只能做还原剂

B．非金属单质在化学反应中只能做氧化剂

C．金属原子在化学反应中失去的电子越多，其还原性就越强

D．分解反应一定是氧化还原反应

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将钠投入到下列溶液中，既产生气体又产生白色沉淀的是

A．BaCl₂溶液   B．CuSO₄溶液  C．FeCl₃溶液   D．MgCl₂溶液

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在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Na⁺    Ca²⁺   Cl^-  CO₃^2-                   B．Mg²⁺  Na⁺   NO₃^-  SO₄^2-

C．Cu²⁺   K⁺  NO₃^-   OH^-                     D．Ba²⁺  NO₃^-  K⁺  SO₄^2-

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在下列溶液中通入CO₂至过量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸钠溶液     B．氯化钡溶液      C．石灰水      D．漂白粉溶液

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等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A．1︰2︰3        B．1︰6︰9         C．1︰3︰3      D．1︰3︰6

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下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去Fe₂O₃中的Al₂O₃：加入NaOH溶液，过滤

C．除去CO₂中的少量HCl：通入饱和NaHCO₃溶液，收集气体

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu²⁺+ SO₄^2- +Ba²⁺+2OH^— = BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺Cu²⁺ + Ag

C．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO₃^—+ H⁺ CO₂↑+ H₂O

D．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al³⁺  + 3OH^— = Al (OH)₃↓

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是

A．2g氢气所含分子数目为N_A

B．在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4 L

C．18g水中含有的电子数为10N_A

D．1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 总数为0.6N_A

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C  2AlN + 3CO下列叙述正确的是

A． 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

C． 氮化铝中氮元素的化合价为－3

D． 氮化铝的摩尔质量为41g/mol

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下列有关氧化还原反应的说法中正确的是

A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

B．置换反应一定属于氧化还原反应

C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化

D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

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物质的量相等的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1    ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3  ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①和④             B．②和③             C．④和⑤                 D．①②③④

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把4.48L CO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)则这3.36L气体的质量是

A．6.0g              B．5.6g              C．4.8g            D．3.8g

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下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol·L^－1MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是

A．150mL 1mol·L^－1NaCl溶液                  B．75mL 1mol·L^－1CaCl₂溶液

C．100mL 1mol·L^－1KCl溶液                    D．75mL 1mol·L^－1AlCl₃溶液

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（8分）（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。

（2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________________。

（3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_________________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）__________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________________（用字母代号填）。

A．O₂              B．Cl₂              C．CO₂                      D．HClO

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（12分）有一包粉末状固体，可能是由Al₂(SO₄)₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。

①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。

③再取A溶液两份，一份滴加BaCl₂溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：

（1）原白色粉末一定含有________，一定不含 ________，可能含有________。（填化学式）

（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：

________

。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是________

。

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（6分）(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺ 转变为易吸收的Fe^2+，,这说明维生素C具有________[（填“氧化性”或“还原性”）

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑. 该反应中还原剂是________ ，氧化剂是________。

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（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）

（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有________（填序号）。

（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________

B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________

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（10分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的________，A中应预先加入的试剂是________，

A中反应的化学方程式为________。

（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），目的是________

。

（3）A反应一段时间后将活塞E________（填“打开”或“关闭”），目的是________

________。

（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)₂被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为L（标准状况）。

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（6分）向100mL  2mol /L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）

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