某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是( )
A. 136Al B.136Al C.13 6 C D. 136C
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下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
A. 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B. 金属元素在化合物中一定显正价
C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同
D. 所有的金属单质在常温下均是固体
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原子的种类决定于原子的( )
A、原子量大小 B、核内质子数和中子数
C、最外层电子数 D、核电荷数
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铝热剂中铝的作用是( )
A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.还原产物
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下列关于化学键的说法正确的是( )
A.只存在于分子之间
B.只存在于离子之间
C.相邻原子之间的强相互作用
D.共价键只能存在于共价化合物中
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下列物质属于共价化合物的是( )
A. H2SO4 B.BaCl2 C. Na2SO4 D.I2
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下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应是( )
(1)NaHCO3 (2) Al(OH)3 (3)Al2O3 (4)Al (5)SiO2
A.(4)(5) B.(2)(3)(5) C.(1)(5) D. (1)(2)(3)(4)
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下列叙述中正确的是( )
A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等
B.金刚石和石墨的性质完全相同
C.O2和O3互为同位素
D.某物质中只含一种元素,该物质不一定是纯净物
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原子核里一定含有的微粒是( )
A.质子 B.质子和电子 C.质子和中子 D.电子
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.石英与烧碱溶液共热:SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++ 4 OH-= [Al (OH)4]-
C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:2OH-+ CO2 = CO32-+ H2O
D.将铜加入稀盐酸中:Cu+2H+ = Cu2+ + H2↑
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两份铝屑,一份与过量HCl反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为( )
A. 1:2 B. 1:1 C.1:3 D.2:1
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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到( )
A.制农药元素 B.制催化剂元素
C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素
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如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的,则下列说法中不正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:W > Z
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.原子半径由大到小排列顺序:Z >Y >X
D.气态氢化物的稳定性:Y > X
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已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 ( )
A. 原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:b>a>c>d
C. 离子半径:D>C>B>A D. 失电子能力:B>A,得电子能力:D>C
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Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。
(2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是________。
Ⅱ(6分)有:① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是___________; (2)互为同素异形体的是_______________;
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物中分子量最大的是_____________(填化学式)。
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Ⅰ(4分)用元素符号或化学式回答原子序数11~18的元素的有关问题:
(1)除稀有气体外,原子半径最大的元素是________________;
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________;
(3)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________;
(4)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________
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(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | b | ||||||||||||||||
[ | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o |
请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中所列元素中,原子最外层有2个电子的元素为________。
(2)画出d元素原子的结构示意图________,其气态氢化物溶于水显________性。(填“酸”或“碱”)
(3)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱________>________。
(4)表中j元素在元素周期表中的位置是________。
(5)表中所列元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________(填写化合物的化学式,下同),具有两性的是________,
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(16分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称:B________,D________。
(2)画出C元素的离子结构示意图________。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
________
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为________, 所含的化学键类型为________。
(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为________(用离子符号表示)。
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