下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A. 烧制陶瓷 B. 冰融化成水 C. 粮食酿酒 D. 使用火药
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表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )
A. 在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多 B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙
C. 甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应 D. 将甲、乙组成原电池时,甲为正极
难度: 中等查看答案及解析
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
难度: 中等查看答案及解析
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )
M | N | ||
X | Y | Z |
A. 氢化物的稳定性:N >Z,是因为其氢化物分子间可形成氢键
B. 元素的非金属性:M > Y,是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多
C. 熔沸点:YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力更强
D. 简单离子的半径:N >X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是( )
A. 达到化学平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 未达到化学平衡时,正反应速率一定不等于逆反应速率
D. 达到化学平衡时,3v正(NH3)=2v正(H2O)不成立
难度: 中等查看答案及解析
一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后,该反应停止进行
C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)
D. 0~10 s的时间内的平均反应速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
难度: 中等查看答案及解析
在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )
①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,则这两种烃分别是( )
A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10
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等质量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是( )
A. C2H4 B. C2H6 C. C3H8 D. C6H6
难度: 简单查看答案及解析
由两种气态烃组成的混合物,体积为10ml与过量的氧气混合再充分燃烧,将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml,再通过碱石灰气体体积又减少20ml [气体体积均为同温(120℃)同压(101kPa)]。混合烃的组成可能为( )
A. C2H6和C2H4 B. C2H4和C2H2 C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4
难度: 中等查看答案及解析
下列化合物的一氯代物有三种的是( )
A. 2,5-二甲基己烷 B. 2,3,4-三甲基戊烷
C. 3,4-二甲基己烷 D. 2,2,3,3-四甲基丁烷
难度: 简单查看答案及解析
1mol CH2=CH—CH2CH3与Cl2完全发生加成反应后,再与Cl2彻底取代,两过程共消耗Cl2的物质的量为( )
A. 9mol B. 5mol C. 7mol D. 8mol
难度: 中等查看答案及解析
C5H10Cl2分子中含有一个甲基的同分异构体有多少种( )
A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
难度: 中等查看答案及解析
Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是 ( )。
A. 工作时正极发生还原反应,且正极质量逐渐减小
B. 当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.1 mol
C. Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D. 工作时电解液中的Na+移向Ag2O/Ag电极
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某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )
A. 反应后生成NO的体积为33.6 L (标况)
B. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2
C. 所得溶液中c(NO)=2.75 mol·L-1
D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4
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请根据题意,将各组物质的编号填入下列空白处。
I.下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4溶于水;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解。用序号填空:
(1)未破坏化学键的是_____________。
(2)仅离子键被破坏的是_____________。
(3)仅共价键被破坏的是_____________。
(4)离子键和共价键均被破坏的是_____________。
II.下列各组物质:①红磷和白磷;②12C和14C;③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3;④CH2===CH2和CH3CH===CH2;⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。
(1)互为同系物的是__________。
(2)互为同分异构体的是___________。
(3)互为同位素的是__________。
(4)互为同素异形体的是____________。
(5)同一物质的是__________。
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某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (未配平)。
0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的体积/mL | 0. 6mol·L-1 H2C2O4溶液的体积/mL | H2O的积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色时所需时间/min | |
实验1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
实验2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
实验3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________________。
(4)已知50 ℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25 ℃时c(MnO)~t的变化曲线示意图________。
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I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.
试回答下列问题:
(1)燃料电池的优点是________;电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”).
(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式:_______________________。
(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为___________.
(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,总反应为:6NO2 +8NH3=7N2+12H2O,负极反应式为__________。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,若该电池中两电极的总质量为80 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为41g,试计算:
(1)产生氢气的体积(标准状况)为________________;
(2)通过导线的电子数为__________(用NA表示).
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(1)支链有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的分子式为________
(2)分子中含有25个共价键且一氯代物只有一种的烷烃结构简式是________
(3)某饱和链状有机物分子中含有n个﹣CH3,b个﹣CH2﹣,m个,a个 ,其余为﹣Cl,则﹣Cl的数目是________
(4)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物CO2、H2O各1.2 mol,试回答:
①烃A的分子式是________。
②若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成,对A进行命名,其名称为________。
③若烃A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,则A的结构简式为________。
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恒温恒容下,将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min达平衡,测得平衡时A为1.2 mol ,C的浓度为0.8 mol·L-1。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________。
(2)x=________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
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