2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版）

类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（　　 ）

A、由Cl2+2KBr=2KCl+Br2 所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2

B、常温下，由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2

C、由Cu+Cl2CuCl2 所以Cu+I2CuI2

D、由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中。

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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　 ）

A、NH4CO3 NH3↑＋H2O↑+CO2↑

B、2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑

C、H2O＋Cl2HCl＋HClO

D、NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3

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下列说法正确的是（　　 ）

A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

C、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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把a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C2H6，若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是（　　 ）

A、（3a+0.5b）mol　　　　　　 B、（3a+0.5b）mol

C、（3a+0.5b+3p）mol　　　　 D、（3a+0.5b-3p）mol

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NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　 ）

A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

C、1mol N5+含有的电子数为34NA

D、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

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下列化学用语书写正确的是（　　 ）

A、 NH4Cl的电子式：

B、HClO的结构式为：H—Cl—O

C、氯化镁的电子式：

D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（　　 ）

A、A原子的主族序数比B原子的主族序数大

B、A原子的周期序数B原子的周期序数大

C、1mol A 与酸反应置换出的H2比1 mol B与酸反应置换出的H2多

D、把A、B用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中，B上产生气泡

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某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3 )2CHCH2CH3 ,下列相关说法正确的是（　　 ）

A、该产物的名称是1，1－二甲基丙烷

B、原单烯烃只可能有3种不同结构

C、1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气

D、原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物

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室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质混合能放出H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是（　　 ）

A、0.1mol/L的盐酸15mL 　　　　　　　　　　　　 B、0.2mol/L的盐酸12mL

C、0.15mol/L的硫酸8mL 　　　　　　　　　　　　 D、18mol/L的浓硫酸15mL

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在离子 RO3n- 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是（　　 ）

A、A-x+n+24　　　　　　　 B、A-x-n-24　　　　　　 C、A-x+n+48　　　　　　 D、A+x-n-24

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下列离子方程式或说法正确的是（　　 ）

A、向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑

B、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C、SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D、只含有共价键的物质一定是共价化合物

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下列说法中正确的是（　　 ）

A、任何化学反应都能设计成原电池

B、原电池两极均发生还原反应

C、原电池中的阳离子向负极移动

D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有（　　 ）

①饱和NaHCO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④饱和Na2CO3溶液

A、②③④　　 B、①③④　　 C、①②③　　 D、①②④

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（　　 ）

A、若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B、由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D、Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（　　 ）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C、反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

D、反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)

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将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状态下的体积为33.6 L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（　　 ）

A、85g　　 B、79g　　 C、116g　　 D、58g

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（7分）有下列各组物质

A、O2和O3 B、12C和13C

C、CH3—CH2—CH2—CH3和

D、CH3-CH2-CH2-CH3和

E、液氯和氯气

F、CO(NH2)2和NH4CNO

G、C60和金刚石

（1）　　　 组两物质互为同位素；　　　 （2）　　　 组两物质互为同素异形体；

（3）　　　 组两物质互为同分异构体； （4）　　　 组中两物质是同一物质。

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在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）已知：只升高温度，NO2的含量减少，则该正反应方向是　　　　 热反应

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是 　　　　 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 　　　　　　　　 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 　　　　 。

a、v(NO2)=2v(O2)　　　　　　　　　 b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)=2v正(O2)　　　　　　　　 d、容器内密度保持不变

e、c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2　　　 f、反应物不再转化为生成物

g、混合气体颜色不再改变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 　　　　　　　　　　 。

a、及时分离出NO2气体 ；b、适当升高温度；c、增大O2的浓度 ；d、选择高效的催化剂

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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

（1）发生氧化反应的烧杯是 　　　　 （填“甲”或“乙”）．

（2）外电路的电流方向为：从 　　　　 到 　　　　 （填“a”或“b”）．

（3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向 　　　　 （填“甲”或“乙”）烧杯．

（4）甲烧杯中发生的电极反应为 　　　　 ．

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已知X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族。Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：

（1）元素N在周期表中的位置　　　　　　　　　　　 ，它的最高价氧化物的化学式为　　　　　　　　　 。

（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为　　　　　　 ，用电子式表示该化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

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实验室有乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．

（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

　　　　 经A（1）插入A中，　　　 接A（2）；A（3）接C，C接　　 接 　　　　 接G。

（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）温度计水银球的正确位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为　　　　　　　　　　　　　　　　

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甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

该实验探究的是 　　　　 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用实验序号填空)。

（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 　　　　　　 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 　　　　　　　　 。

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