2016届湖北省黄石市高三9月调研考试化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法

C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解

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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．23g钠的原子最外层电子数为2NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为NA

D．1mol甲基所含质子数为10NA

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。下列说法正确的是

A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质

B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火

C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同

D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为12

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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A．放电时金属锂作负极　　　　　　　　 　 B．放电时OH－向正极移动

C．水既是氧化剂又是溶剂　　　　　　　　 D．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑

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下列描述中正确的是

A．ClO3－的空间构型为平面三角形

B．SiF4 和 SO32－的中心原子均为 sp3 杂化

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键

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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4ClNH3↑+ HCl↑　 　　　　　 　 B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 　　　　 D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

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晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是

A．每个硼分子含有12个硼原子

B．晶体硼是空间网状结构

C．晶体硼中键角是60°

D．每个硼分子含有30个硼硼单键

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若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为

A．取代—消去—加成—氧化　 　 B．消去—加成—取代—氧化

C．消去—取代—加成—氧化　　　 D．取代—加成—氧化—消去

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下列说法正确的是

A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液

B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯

C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子(亲水基团)和硬脂酸根离子(亲油基团)，在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”

D．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

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下列说法正确的是

A．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷

B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

C．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物

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高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：

MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O；

K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。

已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：

（1）MnO2熔融氧化应放在　　 　　 中加热（填仪器编号）。

①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚

（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞　　　　　 ，打开旋塞　　　　　　　　 ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是　　　　　　 　　 。

（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至　　　　　 ，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是____________。

（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：

2MnO4－+5C2O42­－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为　　　　　　 （保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将　　　　　　 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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（14分）(Ⅰ)地壳中含量第一的金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则

（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　 　 。

（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式　　　　　　　　 。

(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。

（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有　　　　　　　　 、　　　　　　　　 等。（填两种即可）

（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是______________。

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（13分）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2CH3OH。请根据图示回答下列：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　 （填字母）：

A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0　　　 D．△H<0，△S>0

（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如（图1）所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)＝　　　　 ，该反应的平衡常数K＝　　　　　　　　　　 　　　 。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有　　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　 　　　　　　　　 B．充入He气

C．再充入1molCO和3molH2 　　 　　 D．使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量＝_____g/mol。

（5）根据(图2)，写出此反应的热化学方程式　　　　　 　　 。

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【化学选修3物质结构与性质】（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小。围绕上述元素，回答下列问题：

（1）Q的电子排布图为　　　　　 ，YQ3中心原子的杂化类型为　　　　　　 ，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为　　　　　　　　 （元素符号回答）。

（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是　　　　　　 。

（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体。该物质的电子式　 　　 ，其与水反应的化学方程式为　　　　　　 　 。

（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为　　 　　　 ()。

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【化学选修5有机化学基础】（15分）2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。常用的增塑剂如下：

请回答下列问题：

（1）下列对甲的叙述正确的是　　　　　　　 （填选项字母）

A．甲能使Br2的CCl4溶液退色

B．甲的单体是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3

C．1 mol甲能与1 mol NaOH发生水解反应

D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应

（2）丙中含有的官能团名称是　　　　 　　　 。

（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式　　　　 。

（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：

①反应1的反应条件是　　　　　　　 。

②反应2的反应类型是　　　　　　　 。

③反应3的化学方程式是　　 　　　　 。

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