2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版）

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

B．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体

C．海水中有大量人类需要的物质，可以大量开发海水中的物质，以解决资源短缺的问题

D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

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下列推断正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中

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下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2中，滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中, 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极

难度: 中等查看答案及解析

下列指定粒子的个数比一定为2︰1的是　

A．Be2+中的电子和质子 　　　　　　　　 B．中的中子和质子

C．Na2CO3溶液中的Na+和CO32－　　　 　 D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

B．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为5NA

C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C—H键数为2NA

D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为1.8NA

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下列物质转化在给定条件下不能实现的是　　　　　　

①SiO2Na2SiO3H2SiO3　　　

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

⑤MgOMgCl2溶液Mg

A．①③⑤　 　　　 B．②③④　 　　　　 C．②④⑤　 　　　　 D．①④⑤

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研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

难度: 中等查看答案及解析

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之比为4︰3，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素原子的半径在同周期元素原子中最小。下列叙述正确的是

A．W、X、Y的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应，它们都属于酸性氧化物

B．W、Y、Z三种元素简单气态氢化物的热稳定性为： Z>W>Y

C．Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO3

D．原子半径的大小顺序为：rY>rW>rX　

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常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是

A．用pH 计测得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH约2.9，说明CH3COOH是弱酸

B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

C．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH和H2O的电离程度都减小

D．pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同

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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2　　 则下列说法正确的是

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物

D．每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化

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某种聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。

下列说法不正确的是

A．放电时，LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

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在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

①　　　

②

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL

A．①④　　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C．①③　　 　　　　 D．②④

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（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若3 mol FeS2参加反应转移　　　　　 mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为　　　　　　　　 。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）下表中，对陈述I、II及其有无因果关系的判断，都正确的是_____（填字母）

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（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：　　　　　　　 。

（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：　　　　　 。

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤　　　　　　 　　　　 、　　　　　　 　　　　　 。

（6）如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为　　 　　　　 。

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（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。

（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g) △H=－a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。

①20s内B气体的平均化学反应速率为___________。

②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有　　 　 　　　　　　 。　

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化　　

B．消耗1molA的同时消耗1molB

C．容器中气体的密度不随时间而变化　　　　　　

D．C的体积分数不随时间而变化　　　

③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。

（A）Q1 + Q2 = 2a　　 （B） Q1 + 2Q2 < 2a　　 （C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a

④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b＝　　　　　　　　　 。

（2）亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

25℃时H3PO3H＋＋H2PO的电离常数Ka＝8.0×10－3 mol·L－1，该温度下NaH2PO3

水解反应的平衡常数Kh＝　　　　　　　　　 mol·L－1。亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中将　　　　　　　　 （填“变大”“变小”“不变”）。

（3）下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。

如果向三种沉淀中滴加盐酸,最先溶解的是　　 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　 　　　　　　 (填化学式)沉淀。

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（10分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下：2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

（1）若以锌锰碱性电池为直流电源，该电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。该电池的a电极的电极反应式为：_____________________________________________。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应式如下：

阳极：①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。

②_______________________________________________。

阴极：①__________________________________________。

②CH3CHO＋2e－＋2H2O===CH3CH2OH＋2OH－。

（3）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。此时刻下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是　　　　　　　　　　 (填序号)。

a．c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)

c．c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(OH－)

（4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 ℃、78.4 ℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）为测定某混合物中各组分的质量分数（已知该混合物含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3），设计如下：

实验：

（1）加热前通入空气的目的是 ______________，操作方法为_______________________________。

（2）装置C中盛放的试剂可以是___________（填序号）。

a．碱石灰　　 　 b．无水CaCl2　　 　 c．P2O5 　　 d．固体NaOH

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量　　　　　　 。

（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)

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