2016-2017学年辽宁省铁岭市高二下学期第一阶段考试化学试卷（解析版）

下列离子方程式的书写正确的是（　　 ）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1　 NaOH溶液：

2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O

C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是　　　　　 (　 　)

A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

B. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

C. 光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类

D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物

难度: 简单查看答案及解析

血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L和mg/dL(1 L＝10 dL)。以mmol/L表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是 (　 　)

A. 2.88 mmol/L　　 B. 0.008 mol/L　　 C. 95 mg/dL　　 D. 52 mg/dL

难度: 简单查看答案及解析

不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是(　 )

A．①②③④　　　　　 B．③④②①　　　　 C．④①②③　　　　　 D．③①②④

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

难度: 中等查看答案及解析

将0.195 g锌粉加入到200 mL的0.100 mol·L－1 MO2＋　　 　 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （　 ）

A．M　　　　　　　 B．M2＋　　　　　　 C．M3＋　　　　　　 D．MO2＋

难度: 困难查看答案及解析

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

难度: 中等查看答案及解析

将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·/mL，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1·L－1　　　　　　　　　　B．mol·L－1

C．mol·L－1　　　　D．mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(　　　 )

A．6.25 mol /L    B．12.5 mol /L     C．7 mol /L        D．7.5 mol /L

难度: 简单查看答案及解析

氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（　　 ）

A.（m-2.4）g　　　　　 B.(m-1.6) g　　　　 C.（m-3.2）g　　　　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析

某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是　

A．0.5 L         B．1.625 L        C．1.8 L        D．2 L

难度: 中等查看答案及解析

已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是　　 (　　　 )

A. ClO3－>BrO3－>Cl2>Fe3+>I2　　 B. BrO3－>Cl2>ClO3－>I2>Fe3+

C. BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+>I2　　 D. BrO3－>ClO3－>Fe3+>Cl2>I2

难度: 简单查看答案及解析

(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3 　　　　B． H2O、SO2、N2、NH3　

C．N2、SO2、NH3、H2O　　　　 D．H2O 、NH3、SO2、N2

难度: 中等查看答案及解析

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4

难度: 中等查看答案及解析

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4

B．生成物C中A的质量分数为75％

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

D．反应前后气体分子数比为1∶4

难度: 中等查看答案及解析

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为(　 )

A．9.0 L　　　 　 B．13.5 L　　 　 　 C．15.7 L　　 　 　 D．16.8 L

难度: 困难查看答案及解析

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　 ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

难度: 中等查看答案及解析

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　 　)

A. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

难度: 简单查看答案及解析

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(　 　)

A. a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

B. b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

C. c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

D. d点对应的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)。

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

A．①③　　　　　　 B．①②③　　　　 C．①③④　　　　　　 D．②③④

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　 (　 　)

A. 5.4 g H2O分子中的氢原子数为0.3NA

B. 25℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.1NA

C. 标准状况下，32 g硫(结构如图所示)含S—S键的数目为NA

D. 在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是　 (　 　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是(　 　)

A. ①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B. 足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2

C. 反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

D. 反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

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下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

D. 向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

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一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)

B． mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的物质的量＝ mol

D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞ mol

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

① 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：

此处错误：___________________________。

把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：

此处错误：_____________________________。

③ 接②操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：

此处错误：_________________________________。

配平下列方程式：

④（______）Zn+（______）H++(　　 ) NO3－→(　　 )Zn2++(　　　 ) NH4＋+(　　 )H2O

⑤（______）HClO3+（______）P+(　　 )H2O→(　　 )HCl+(　　 )H3PO4

Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用N A表示阿常数）：

（1）配平方程式______

__C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

（2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________

A 酸性　　　　　　 B 氧化性　　　　　　 C 吸水性　　　 D 脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_________________。

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Ⅰ.常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_________________。

(2)D的化学式为 __________________，D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________；

E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。

Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为__________________；

(2)当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为_____________________，

从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为_________________________

(3)当溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_____________。

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Ⅰ.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度____________________

盐酸的物质的量浓度____________________

⑵在A点溶液的pH=____________________。

Ⅱ．Ba2+是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_____________________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为：

①Cr2O72-+6I-+14H+　　 2Cr3++3I2+7H2O;

②I2+2S2O32-　　 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度c(Ba2+)=________________________。

Ⅲ．试回答下列问题：

(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_________________。

(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_____________mb。

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：　　

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L－1。

②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收_____________L的HCl可制得上述浓盐酸（保留整数）。

难度: 中等查看答案及解析