以下说法不正确的是
选项 | 工艺 | 叙述 |
A | 谷 物 酿 酒 | 陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应 |
B | 烧制陶瓷 | 涉及反应的方程式为CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑ |
C | 铸造钱币 | 钱币久置生锈变绿,铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3 |
D | 配置火药 | 火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺,点燃后生成的气体有2种 |
A. A B. B C. C D. D
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下列有关化学物质的叙述错误的是
A. 水可以用来分离甘油和乙醇
B. 果糖和葡萄糖互为同分异构体
C. 甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应
D. 植物油可经催化加氢转化为脂肪
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂C-O键数为NA
B. 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NA
C. 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA
D. 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA
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下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向Nal溶液中加入新制氯水 | 有紫黑色固体生成 | 2Nal +Cl2== 2NaCl+I2 |
B | 向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠 | 有气泡生成 | 乙醇分子中含有羟基 |
C | 向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸 | 溶液凝结 | 生成H2SiO3胶体 |
D | 向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 | 草酸具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子能形成最轻的气体单质;Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 五种元素的原子半径从大到的顺序是: M>W>Z>Y>X
B. X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M单质作阳极,石墨作阴极,电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀
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第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗; 在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示) 为负极。碱液(主要为KOH )为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示,其总反应式为H2+2NiOOH2Ni (OH)2以下说法正确的是
A. 混合动力车上坡或加速时,乙电极为负极
B. 混合动力车在刹车或下坡时,乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O
C. 混合动力车上坡或加速时,电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动
D. 混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH减小
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的 pKa1=1.85,pKa2=7.19,用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. c点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-)
B. b 点 所 得 溶液 中 :c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19
D. a点所得溶液中,V0=10mL
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二氧化氯气体有毒,常应用在果蔬保鲜方面,用NaClO3与CH3OH (沸点64.7℃) 在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2,实验装置如下图,(已知ClO2 的稳定性较差,用稳定剂吸收ClO2。使用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空:
(1)仪器b的名称为________,其作用是_____________。
(2)反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH),写出制备ClO2的化学方程式____________________。
(3)甲装置中采取的加热方式是________________,如果滴加甲醇的速度过快,可造成的后果____________。
(4)某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗,你认为他的理由是______________________。
(5)实验结束后,先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液,过一段时后再拆卸仪器,其目的是____________。
(6)下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据,若将其用于樱桃保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_______( 填"1”或“2”),原因是________________________________。
时间/天 稳定剂 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
稳定剂1 | 80 | 150 | 80 | 20 | 10 | 5 | 0 | 0 | 0 |
稳定剂2 | 40 | 52 | 52 | 52 | 52 | 50 | 48 | 47 | 20 |
(7)某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2含量,其实验操作如下,在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸,取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO2与KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O;用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。达到滴定终点时用去18.00mlNa2S2O3标准溶液,测得该保鲜剂中ClO2的含量为________g·L-1
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新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位,可用作节能环保电动汽车的动力电池。 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:
【方法一】 将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
【方法二】 将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。
【方法三】 以铁红、锂辉石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下:
己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(浓)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓
溶解度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
溶解度(Li2SO4) /g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.5 |
(1) 在方法一中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______________________________。
(2)在方法二中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有H2O、________(填化学式)生成。
(3)方法一与方法二中,制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________________。
(4)在方法三中从滤渣I中可分离出Al2O3,如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式________________。
(5)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是___________________________。(6) 写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式______________________________________。
(7)磷酸铁锂锋动力电池(简称LFP) 是一种高效、超长寿命的二次电池。其工作原理为:
C6Li+FePO4C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充电时,写出阴极反应方程式____________________。
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钼(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金,农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4 和MoO2F2物质的量比为1:1,完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________,___________
(2) 己知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
则ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示),在反应③中若有0.2molMoS2参加反应,则转移电子_____mol。
(3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂,同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2) 原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示
①由图可知,该反应的ΔH____0 (填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是_____(选填编号)。
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B 再加入MoS2,则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态
D.容器内压强不变时,一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%) 。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=_____(MPa)2
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铬、钛及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_________________________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3,然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________,中心碳原子的杂化类型为_________;Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有__________________。
(3)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同,氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠的高,主要原因是_________________________________________。
(4)钙钛矿(CaTiO3)型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞,晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点,则Ti处于_________位置,O处于_________位置;与Ca紧邻的O个数为_________,Ti与O间的最短距离为____________________nm 。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示(要求:Ti处于晶胞的顶点;,,所代表的原子种类与图A相同)____________________。
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科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能,合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质一化合物I,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1) A的化学名称为_____________________。
(2)由B生成C的化学方程式为_____________________________。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为__________,由G和H反应生成I的反应类型为___________。
(4)D的结构筒式为____________,仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___________________。
(5)X是I的同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6: 2: 1: 1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________。
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