高锟因在光学通信领域,光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖。光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是( )
A.铜 B.铁 C.石英 D.纯碱
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
B.18g水所含的电子数目为NA
C.标准状况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
D.在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
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浓硫酸在下列转化中,既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( )
A.Cu―→CuSO4 B.C―→CO2
C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3
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下列叙述不正确的是( )
A.工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅
B.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2
C.工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
D.将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,用一束光照射,从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路
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.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B.制CuSO4:2Cu + O2 △ 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
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研究表明:NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是( )
A.常温常压下,一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
B.一氧化氮的摩尔质量为30
C.一氧化氮是一种红棕色的气体
D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集
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把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份,一份加入b mol的烧碱并加热,恰好将全部NH4+转变成NH3放出;另一份需含c mol 的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-,则原溶液中NO3-的物质的的浓度是( )
A. (2b-4c)/a mol/L B. (b-2c)/a mol/L
C. (2b-c)/a mol/L D. (b-4c)/a mol/L
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取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上,然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水,三张试纸最后呈现的颜色是( )
A.白、红、白 B.白、黑、白 C.红、红、红 D.红、黑、红
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用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
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类推思维是化学解题中常用的思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
C | 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O | 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+ |
D | 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 CO2 + OH- = HCO3- | 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3- |
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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原的产物是( )
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
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标准状况下, VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3),所得溶液的密度为ρg/ cm3, 质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )
A. ω=17c/(1000ρ) B. c=1000Vρ/(17V+22400)
C.ω=17V/(17V+22400) D. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
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下列表述正确的是( )
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
B.分散系中分散质粒子直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液
C.在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中能否电离
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将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,再加入下列试剂后,可使铜片溶解的是( )
A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钠晶体 D.氯化铁晶体
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在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是( )
A.H+、Al3+、Fe3+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.Na+、Mg2+、Al3+
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一集气瓶中气体呈红棕色,加入适量水后,盖上瓶盖振荡,得到橙色溶液,气体的红棕色消失,再打开瓶盖后,瓶中又呈红棕色,则原瓶中混合气体可能是( )
A.NO2.N2.Br2 B.N2.O2.Br2 C.NO.N2.Br2 D.NO2.N2.O2
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如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体( )
A.可能是N2与NO2的混和气体 B.可能是O2与NO2的混和气体
C.可能是NO与NO2的混和气体 D.不可能是NO2一种气体
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溴化碘(IBr)的化学性质与氯气相似,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应:IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关叙述中不正确的是( )
A.IBr是双原子分子
B.在很多化学反应中IBr作氧化剂
C.IBr与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂
D.跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO
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(5分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒剂,可以将禽流感病毒杀灭。
(1) 漂白粉的有效成分是________________________(填化学式)。
(2) 工业上制取漂白粉,化学反应方程式为________________________________________。
(3) 漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为________________________________________。
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(10分)100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后:
(1)产生的气体是________,在标准状况下的体积为________L,反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)若溶液的体积不变,则反应后溶液中的H+物质的量浓度为________mol/L,NO3-物质的量浓度为________mol/L。
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(8分)甲、乙、丙、丁是常见的非金属单质,其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。气体A和B以物质的量2︰1通入水中,得到C溶液。请根据下图的转化关系回答:
(1)按要求写出下列物质的化学式:
A:________ B:________ E:________ F:________
(2)写出溶液C中加氯水的离子方程式:
(3)在催化剂和加热条件下,A可与丙反应,化学方程式为:________
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(17分)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答:
(1)生成的黑色(单质)物质是 ___________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是_________(填化学式),这种黑色物质继续与浓硫酸作用,产生两种气体的化学方程式为___________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有_________(填序号)。
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性
(4)将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液,可以看到品红溶液________说明这种气体具有__________性;将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式_________________________
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?_________(填“能”或“不能”)若不能请填写两种能鉴别的试剂__________________________________________。
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(12分)某研究小组在查阅资料中发现,常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路,设计装置图如下。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________(填序号)。
A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱
(2)装置F发生反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)B装置的作用___________________;E装置的作用_______________________。
(4)写出制取N2的化学方程式____________________________;反应生成0.5mol N2,转移的电子是_________mol。
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