2015-2016学年辽宁省东北育才学校高一下期中化学试卷（解析版）

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已提供服务，某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（　　 ）

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 = 2H2O

D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移

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在200℃下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是（　　 ）

A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1

B．2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1

C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

D．由1 mol S8(s)生成SO2的反应热ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为（　　 ）

A．-Y kJ/mol　　　　　　　　　　　　 B．—（5X—0.5Y）kJ/mol

C．—（10X—Y）kJ/mol　　　　 　 D．＋（10X—Y）kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源

B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池

C．铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池

D．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小

难度: 简单查看答案及解析

下列关于化学用语的表示正确的是（　　 ）

A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：

B．CO2的电子式：　　

C．镁离子的结构示意图：

D．CCl4分子的比例模型：

难度: 简单查看答案及解析

某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是 （　　 ）

A．Ag2O为电池的正极　　　　　　　 　　　　 　 B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极　　 　　 D．溶液中的OH-向Al极迁移

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四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　 ）

A．W、Y的原子序数a>c　　 　 B．离子的还原性Y2－<Z－

C．原子最外层电子数Y<W 　 D．离子半径X＋>Z－

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Fe2O3(s)＋C(s) === CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234．1 kJ/mol；C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH2＝－393．5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g) === Fe2O3(s)的ΔH是（　　 ）

A．－627．6 kJ/mol　　 　 B．－824．4 kJ/mol

C．－744．7 kJ/mol　　 　 D．－169．4 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH= A KJ/mol，其他的相关数据如下表：

则表中X为（　　 ）

A．A-B+C　　　　　　　　 B．2C-A-B　　　　　　 C．C-A-B　　　 D．A-B+2C

难度: 中等查看答案及解析

以下互为同位素的是（　　 ）

A．13C与14N　　　 B．D2与H2　　　 C．O2与O3　　　 D．35Cl与37Cl

难度: 简单查看答案及解析

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣

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．碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2(g) + H2(g)2HI(g)　　 ΔH=－9.48 kJ·mol－1

②I2(s) + H2(g)2HI(g)　　 ΔH= +26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　 ）

A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

B．I2(s) = I2(g)　　 ΔH= +17.00 kJ·mol－1

C．①的产物比②的产物稳定

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是（　　 ）

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述错误的是：（　　 ）

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②沸点：C5H12 > C2H6

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．②④⑥ 　　 B．①⑤⑥　　 C．②③④　　 D．①⑤⑦

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类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（　　 ）

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

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下列结论正确的是（　　 ）

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②⑤⑦ 　 　 B．②④⑥　　 　 C．②④⑤⑥⑦　　　　 D．②⑥⑦

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干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　 ）

A．碳为电池的负极　　 　　 　 B．Zn极上发生氧化反应

C．电流由锌极流向碳极　　　 D．H2在Zn片上生成

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分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（　　　 ）

A.SiO2　 　　　　 B.N2　 　　　　 C.PCl5　 　　　　 D.COCl2

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已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A．该反应放出251.2 kJ的热量

B．该反应吸收251.2 kJ的热量

C．该反应放出125.6 kJ的热量

D．该反应吸收125.6 kJ的热量

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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是（　　 ）

A．负极发生的反应为：Fe－2e－==Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－==4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀

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（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) 　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是______________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值　 　　 　　 （填偏大、偏小、无影响）。

（3）实验室用50mL 0.50mol·L－1盐酸、50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_________________。

A．反应前盐酸的温度

B．反应前盐酸的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为____________。(保留三位有效数字)

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在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。

（6）电子数为10的分子（写5个）

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（1）下列说法正确的是

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是　　　　　　　　 （填“吸热”或“放热”）反应。ΔH　 　　　　 　 0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是　　　 　 　 。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2 (g） 2 NH3 (g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =　　　　　　　　 　　　　 。

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大； C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：　　 　　 　　　 。F的原子结构示意图为：　　　　　　　 。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为　　　　　　　　　　　　 键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为　　 　 　　　 　 化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　 　　 （用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性　　 　　 　　 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论　　　　　　　　　　　　 。

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