下列说法正确的是
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率
D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
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在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(A)=3v(B),v(C)=2v(B),则此反应可表示为
A.3A+2B=4C B.2A+3B=6C C.3A+2B=C D.2A+3B=4C
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已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g),若反应速率分别是ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)(单位:mol•L-1•min-1)。下列关系正确的是
A.ν(NH3)=ν(O2) B.ν(O2)=ν(H2O)
C.ν(NH3)=ν(H2O) D.ν(O2)=ν(NO)
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某一反应物的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.04 B.0.04 mol/(L·s)
C.0. 08 mol/(L · s) D.0.04 mol/L
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化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是
选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
A | 2NO2N2O4 | 颜色深浅 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2体积 |
C | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 压强变化 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀质量 |
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对于N2+3H22NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是
A.v(N2)=0.01 mol·L-1· min-1 B.v(H2)=0.06 mol·L-1· min-1
C.v(NH3)=0.02 mol·L-1· min-1 D.v(H2)=0.002 mol·L-1· min-1
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对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;②50 mL溶液中含A、B各0. 05 mol;③0. 1 mol•L−1的A、B溶液各10 mL;④0. 3 mol•L−1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率大小关系是
A.②>①>④>③ B.④>③>②>①
C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
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用下列实验装置和方法进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
B.用乙所示方法检验装置的气密性
C.用丙装置制备和收集氨气
D.用丁装置测定化学反应速率
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某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:________________;反应开始至2 min,Z的平均反应速率为__________________。
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某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
【实验步骤】
(1)取一套装置(如图所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒,测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)取另一套装置,加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒,测量收集10 mL H2所需的时间。
【实验现象】锌与稀硫酸反应 (写现象),收集10mL气体,(2)所用时间比(1)所用时间_________。
【实验结果】
加入试剂 | 反应时间 | 反应速率 |
40 mL 1 mol/L硫酸 | 长 | _________ |
40 mL 4 mol/L硫酸 | 短 | _________ |
【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。
【注意事项】(1)锌的颗粒(即表面积)大小 ;
(2)40 mL的硫酸要迅速加入;
(3)装置 ,且计时要迅速准确;
(4)气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。
【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有(至少填两种):
(1) 。
(2) 。
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