2015届广东省湛江市毕业班调研测试理综化学试卷（解析版）

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

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生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质

B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯

C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂

D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖

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下列水溶液中，能大量共存的一组离子是

A．Na+、H+、NO3－、SO32－　　　　 　　　　　　　 B．K+、H+、SO42－、CH3COO－

C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－　　　　 　　　　　　 D．K+、Fe3+、Cl－、SCN－

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol苯分子含有3NA个C－C键　　　　　　　　　

B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6NA

C．常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等

D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

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常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7， 下列说法正确的是

A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－

D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

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下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是

A．该电化腐蚀为析氢腐蚀

B．图中生成铁锈最多的是C区域

C．A区域比B区域更易腐蚀

D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e－ = Fe2+

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E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是

A．K的氢化物水溶液显碱性

B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C．H与N的原子核外电子数相差14

D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

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(16分)某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

已知：

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

A．一个分子中有11个碳原子　　　 B．不与氢气发生加成反应　 　 C．可发生水解反应

（2）化合物Ⅰ的分子式为 　　　　　　 ，1mol化合物Ⅰ能与　　　　 mol H2恰好完全反应。

（3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式_____。

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型___________________________。

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（16分）（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。

已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) ＝ C2H4 (g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g) ＝ CH3OCH3(g))　 △H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)C2H5OH(g) △H＝　　　　　　　　　　 ；

（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：

(a)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(b)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有　　　　　　 。

A．增大乙烯的浓度　 B．分离出乙醇　 C．加催化剂

（4）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝　　　　　　　　 。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，求x的值。(写出计算步骤)

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（16分）净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅。现用的铝土矿（其主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）来制备该净水剂，其工艺流程如下：

（1）H2SO4浓度的适宜范围是45%~50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是：　　　　　　　 ；Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是__________。

（2）操作I为：冷却静置、　　　　　 、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有_______（填化学式）。

（3）溶液I中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和双氧水的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，涉及的反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　　　　　　　　　　 _。

（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图，并作相应标注。

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（17分）化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。

（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：____________________。

【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究。

（2）装入反应物之前，必须先　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）要验证产生的气体中含有CO2，请在答题卡中完成图中虚线框内的装置简图，并标明试剂。

【实验探究】

（4）观察实验，完成实验现象的部分记录：

（5）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用　　　　　　　　　　　　　　　　 ，III的作用　　　　　　　　　　 。

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