2012-2013学年江苏省苏州市高三调研测试化学试卷（解析版）

下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的实验式：CH₂O

B．钠离子的结构示意图：

C．中子数为53、质子数为78的碘原子：

D．二氧化碳分子的电子式：

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下列说法与“绿色思想”不符合的是

A．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.01 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、HCO₃^－

B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg^2＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．含有苯酚的溶液中：K^＋、NH₄⁺、Br^－、Fe^3＋

D．0.01mol·L^－1HCl溶液：K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2－

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石)  ΔH＝1.9 kJ·mol^－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

D．2 gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝-571.6 kJ·mol^－1

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下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项         理由                                                                                     结论

A               键能：N≡N＞Cl－Cl                                                         单质沸点：N₂＞Cl₂

B               分子中可电离的H⁺个数：H₂SO₄＞CH₃COOH             酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH

C               元素的非金属性：N＞P                                                 酸性：HNO₃＞H₃PO₄

D               氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺                                                         还原性：Fe²⁺＞Cu

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下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

B．装置②：可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO₂，如果“b进a出”可用于收集NH₃

D．装置④：持续通入CO₂气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

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甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

A．①③       B．②③       C．②④       D．①④

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设N₀表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N₀

B．常温常压下，16 g CH_４中含有的原子总数为5N₀

C．标准状况下，11.2 LCH₃OH中含有的氢原子数目为2N₀

D．常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N₀

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe₂O₃+6H⁺ = 3H₂O + 2Fe³⁺

B．向NH₄HCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液并加热：

Ba²⁺ +2OH^－+ NH₄⁺ + HCO₃^－NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓

C．用过量冷氨水吸收SO₂： SO₂+NH₃·H₂O＝HSO₃^－+NH₄⁺

D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO₂+2OH^－＝2NO₃^－+H₂O

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下列有关说法正确的是

A．NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．对于N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H₂的平衡转化率均增大

D．100℃时水的离子积常数K_w为5.5×10^－13，说明水的电离是放热反应

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香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．在上述三步反应中理论上只有①生成②的反应原子利用率为100%

B．氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别①④

C．②③分子内含手性碳原子

D．在氢氧化钠溶液中，①③分别消耗NaOH物质的量之比为1 ∶2

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：H_nY＞H_nW

B．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

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镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂；已知Ni(OH)₂、Cd(OH)₂和

NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是

A．放电时负极：Cd－2e^－＝Cd²⁺

B．放电时正极：2NiOOH + 2e^－ + 2H₂O＝2Ni(OH)₂ + 2OH^－

C．充电时阳极：2Ni(OH)₂－2e^－+ 4H⁺＝2Ni³⁺ + 4H₂O

D．充电时阴极：Cd(OH)₂ + 2e^－＝Cd + 2OH^－

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T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)= 0.11 mol·L^－1，则反应的ΔH＜0

C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反应达到平衡前v_正>v_逆

D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂ 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

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下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．向0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c(HClO)＋c(C1O^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

C．向CH₃COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)

D．等物质的量浓度CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH₃COOH)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)

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氯气是重要的化工原料。

（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl₂ + H₂O H^＋+Cl^－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝ ________。

（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是________。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是________，其原因可能是________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

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某研究小组制备偶氮染料F的合成路线图如下：

已知：a．

b．

（1）D中官能团的名称为________。

（2）写出反应类型：①；②________。

（3）写出D→E反应的化学方程式________。

（4）写出B的结构简式________；设计反应②和④的目的是________。

（5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。

a．是苯的对位二取代产物；b．能发生银镜反应；c．分子中无甲基。

（6）设计从X到某酸性偶氮染料Y的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。

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从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

（1）下列说法正确的是________（填序号）。

A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N

B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As

（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为________。光气(COC1₂)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为________（用文字描述）。

（3）Cu²⁺基态电子排布式为________。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，该物质中配位原子的杂化方式为________，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为________。

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摩尔盐[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

①称取1.5680 g 样品，准确配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

（1）已知室温下BaSO₄的K_sp=1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1. 0×10^－5mol·L^－1，应保持溶液中c(Ba^2＋)

≥________mol·L^－1。

（2）③中发生反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是________。

（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

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常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

（1）工业上由金红石（含TiO₂大于96％）为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：________________。

② 已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)  ΔH＝a kJ·mol^－1；

2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s)  ΔH＝b kJ·mol^－1；

Na(s)＝Na(l)  ΔH＝c kJ·mol^－1；

则TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH＝________kJ·mol^－1。

③ TiCl₄遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式。

（2）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电________极，该极电极反应为：________。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是________。

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是________。

A．该反应正反应的ΔH＞0

B．在不同温度区域，TiI₄的量保持不变

C．在提纯过程中，I₂ 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

D．在提纯过程中，I₂ 可循环利用

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辉铜矿主要成分Cu₂S，软锰矿主要成分MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算）：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________________________（任写一点）。

（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等。

写出该反应的化学方程式________________________。

（3）调节浸出液pH的范围为________，其目的是________________。

（4）本工艺中可循环使用的物质是________________________（写化学式）。

（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成________的结果。

（6）用标准BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄·H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有________________(任写一种)。

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