2015-2016学年广东省高二上学期期中理综化学试卷（解析版）

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8 kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）； △H= +1.9 kJ·mol—1，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3 kJ· mol—1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）） △H=a kJ·mol—1、 2C（s）+O2（g）=2CO（g）　 △H=b kJ· mol—1，则a＞b

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反应A（g） + B（g） C（g） + D（g） 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

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右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是

A．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2＋浓度将减小

C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动

D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

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下列图示中关于铜电极的连接错误的是

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在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　　　　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是升高温度的变化情况　　　　　　　　 D．图Ⅲ是增大压强的变化情况

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对于可逆反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H　　　　　 0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　 　　 　　　 移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 　　　　　　 　　 K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，　　 　 　　 （填“>”“<”或“=”）。

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：

①如右图是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

②请写出工业合成氨的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反应热ΔH为__________________。

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I．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中阴极的电极反应式是________________________________。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出甲池中负极的电极反应式__________________________________。

②写出乙池中的总反应的离子方程式______________________________。

II．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

（1）CH4可与Cl2反应，反应历程如下

①Cl2→2Cl　　 ΔH = 243 kJ·mol-1

②Cl＋CH4→CH3＋HCl　　 ΔH = 4 kJ·mol-1

③CH3＋Cl2→CH3Cl＋Cl　　 ΔH = -106 kJ·mol-1

则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 __。

（2）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图所示：则通入CH4的一极为原电池的　　　　 　 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）根据右图，升高温度，K值将　 　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是　 　　　 　 （用nB、tB表示）。

（3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 　　　　　　　　 （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变

d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　　　　　　 （填字母）。

a、c（H2）减少　　　　　　　　　　　 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH3OH 的物质的量增加　　　　　 d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：　　　 　　　　 　　　　 　　

2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：　　　 　　　　 　 。

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化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

（1）已知C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　 。

（2）已知在一定温度下，

C（s）+CO2（g） 2CO（g）　　　　　　　　 △H1

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）　　 △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 　 　 △H3

则△H1、△H2、△H3之间的关系是：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。

则该反应的正反应方向是　 　　　　 　　 _反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为　　 　　　　　　　　　 。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4（g） 2NO2（g） △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是　 　　 　　 ：

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只允许阴离子通过），阳极电极反应式为：　　　　　　　　 .

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