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本卷共 14 题，其中：
选择题 14 题
简单题 14 题。总体难度: 简单
选择题 共 14 题

  1. 下列关予溶液和胶体的叙述，正确的是                                                                   （    ）

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一级移动

    C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D．一束光线分别通过溶液和胶体对，后者会出现明显的光带，前者则没有

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  2. 根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是                                          （    ）

    A．晶体熔点达2500℃                               B．晶体不导电，溶于水导电

    C．晶体不导电，熔融能导电                      D．温度越高，溶解度越大

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  3. 有关晶体的叙述正确的是                                                                （    ）

    A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环

    B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA个

    C．在60g二氧化硅中，含Si2O共价键键数为4NA个

    D．在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个

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  4. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是                                                                      （    ）

    A．胶粒直径小于1nm    B．胶体有丁达尔现象

    C．胶粒带正电荷         D．胶粒不能通过半透膜

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  5. 菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO和ClO3的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为                  （    ）

    A．1：3                         B．4：3                C．2：l                    D．3：l

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  6. 关于下列反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是（    ）

    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B．产物中的SO有一部分是氧化产物

    C．5 mol FeS­2发生反应，有10 mol电子转移

    D．FeS2只剩还原剂

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  7. 下列有关工业生产的叙述正确的是                                                                          （    ）

    A．合成氮生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

    D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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  8. 下列离子方程式书写正确的是                                                                                 （    ）

    A．NaHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO+HSO=SO+H2O

    B．Ca（HCO3）2溶液中辊入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

    C．金属铝溶于氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO+3H2↑

    D．Fel2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3+=2Cl-

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  9. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是                            （    ）

    A．氢氧化钠和硫酸铝                                B．氢氧化钠和氯化镁

    C．硫酸钠和氧氧化钡                                D．氯化铝和氨水

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  10. 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是                                       （    ）

    A．物质的沸点：HF<HCI<BBr <HI

    B．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英

    C．结合H+的能力：SO< CH3COO-<CO

    D．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3;溶液<Fe(OH3胶体<+Fe(OH3悬浊液

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  11. C3N4和Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是

    （    ）

    A．C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价

    B．C3N4和Si3N4 晶体中含有共价键

    C．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小

    D．C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体

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  12. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol C12。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                                           （    ）

    A．x=0．4a，2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

    B．x=0.6a, 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

    C．x=a, 2e2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

    D．x=1．5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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  13. 已知反应：（1）10IkPa时；2C（S）+O2( g)=2CO(g)  △H=-221kJ/mol

    （2）在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列结论正确的是                          （    ）

    A．碳的燃烧热大于110．5kJ／mol

    B．反应（1）的反应热为221 kJ／mol

    C．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ／mol

    D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

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  14. 下列实验设计和结论相符的是                                                                              （    ）

    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

    C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

    D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

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