2016届广东省揭阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA

B．28 g CO中所含的原子数为2 NA

C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中，含有CO32﹣数为0.1 NA

D．标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA

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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是

A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

A．①②⑤　　　 B．②④ 　　 C．②④⑥ 　　 D．③⑤⑥

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有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有AlO2﹣

B．溶液中可能含有NO3﹣

C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+

D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

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已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2

D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是

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(14分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。

已知：室温下，① 2NO+Na2O2=2NaNO2

② 酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，

5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

（1）A中观察到的现象__________________________。

（2）装置B中反应的离子方程式有______________，_______________。

（3）装置C的作用：________________，装置F的作用：_______________。

（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________。（填化学式）

（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

A．自来水　　 B．碘化钾淀粉试液

C．淀粉　 　 D．白糖

E．食醋　 　 F．白酒

（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

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（15分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　 (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为　　　 　　　　　　 　　　　 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为　　　　　　 　　　 　　　 。

A．氨水　　　 B．氢氧化锶粉末　　　 C．氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 、过滤。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水，适宜的温度是　　　　　　　　 。

A．50~60℃　　　　 B．70~80℃　　　　 C．80~100℃　　　　 D．100℃以上

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（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的离子方程式________________________，　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为_____________。

（3）E可作为建筑材料，化合物C是___________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________。

（4）电解制铝的化学方程式是______________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是___________。

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（15分）

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2+2 Fe 2++2 H+===2 Fe3++2 H2O，H2O2+2 Fe3+===2 Fe 2++ O2↑+2 H+。

在以上反应中Fe 2+实际上起着 　　　　　 　　 作用，总反应式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）I2也与Fe 2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2 ===2HIO ，　　　　　　 　　 　　　　 总反应式为　　　　　　　　　　　　

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-===I2+ O2↑+2 H+，这个方程式正确吗？　 　　　　　　 　 。（填“正确”或“不正确”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）　　　　　　　　　　　　　 。

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