2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是

A．C2H2　　 　　 　 B．CO2　　 　　 　 C．NH3　 　　 　　 D．BF3

难度: 简单查看答案及解析

以下物质的性质只与温度有关的是

A．氨气的溶解度　　　　 　　　　 　 B．水的离子积　　　

C．高锰酸钾的氧化性　　　 　　 　 D．醋酸的电离度

难度: 简单查看答案及解析

某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是

A．铝与浓硫酸　　　 　　　　 　　 B．铁与浓硝酸　　　

C．铜与稀硫酸　　　　　 　　　　 D．铅与氢氟酸

难度: 中等查看答案及解析

下列现象中，能用范德华力解释的是

A．氮气的化学性质稳定　　 　　 　 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态

C．水的沸点比硫化氢高　　 　　 　 D．锂的熔点比钠高

难度: 中等查看答案及解析

C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为

A．1　　 　　　 B．1.000　　 　　　 　 C．1.007　　 　　　 　 D．1.008

难度: 简单查看答案及解析

以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．硫代硫酸钠与稀硫酸　　　 　 　　 B．硫与热NaOH溶液

C． H2O2溶液中加入MnO2　　　　 　　 D．KClO3与盐酸

难度: 简单查看答案及解析

硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是

A．过滤　 　　　 　　 B．蒸馏　　 　　　 　 C.分液　　 　　　 　 D.纸上层析

难度: 简单查看答案及解析

116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是

A．属第17族元素 　　　　　　 B．属卤族元素　　　　

C．属非金属元素　　　 　　　　 D．有放射性

难度: 中等查看答案及解析

与100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是

A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液　 　　 B．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液

C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4　　　　 　　 　 D．50 mL 0.2 mol/L氨水

难度: 简单查看答案及解析

利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是

A．铁为负极，锌为正极　　　 　　　　 B．铁为阳极，锌为阴极

C．用可溶性铁盐作电解液　　 　　　 　 D．锌元素既被氧化又被还原

难度: 中等查看答案及解析

分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH2OH基团的有

A．2种　　 　　 　 B．3种　 　　 　　 C．4种　 　　 　　 D．5种

难度: 中等查看答案及解析

炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；　　　 ②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。

则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是

A．Q=Q1+Q2+Q3　　　　　　　 　　 　　 B．Q=Q1-Q2-Q3

C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3　　　 　　 　 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

难度: 中等查看答案及解析

在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是

A．加热　　　　 　 B．使用催化剂　　 　　 　 C．加压　　 　　 D．分离出水气

难度: 中等查看答案及解析

已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是

A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－

B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－　　

D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－

难度: 困难查看答案及解析

若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．7a/b　　　　 　　 B．7b/a　　 　　 　　 C．14a/b　　　 　　 D．b/14a

难度: 中等查看答案及解析

已知：红矾钾（K2Cr2O7）和红矾钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为 Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是

A．称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

B．称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

难度: 简单查看答案及解析

某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为

A．78　 　　　　 B．140　 　　　　　 C．156　 　 　　 D．172

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ RX→R-R，+2NaX,反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是

A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷

C．1,5-二氯戊烷：环戊烷　　　　　　　　

D．四氯化碳：金刚石

难度: 中等查看答案及解析

有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是

A．NaBr(s)+H3PO4（浓）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)　　　

B．6CaO(l)+2Al(l)3CaO•Al2O3(s) +3Ca(g)

C．CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)　　

D．KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

难度: 中等查看答案及解析

已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是

A．Na元素的相对原子质量　　 　　 　 B．S元素的相对原子质量

C．O元素的相对原子质量　　 　　 　 D．Se元素各同位素的丰度

难度: 中等查看答案及解析

与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若

往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是

A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈　　　　

B．结合H+的能力CH3O-＞OH-

C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)　　　　　　　

D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

难度: 中等查看答案及解析

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为

A．1.12 g　　 　　 　 B．2.2 g　 　　　　 C．3.2g　 　　　　 D．6.4g

难度: 中等查看答案及解析

（本题共12分）氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。

23.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是　　 （选填编号）。

A.电子层　 　　　　　 　　　　　　 B．电子亚层　　

C．电子云的伸展方向　　 　　　　 D.电子的自旋

24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是　　　　 （选填编号）。

A．H为-1价　 　　　　 　 B．熔融状态能导电　 　　　　　　 C．加热到600℃不分解

LiH的电子式为　　　　　 。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小　　　　　　 。

25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 　　　　　　 。

26.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式　　　　　　　　　　 。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义　　　　　　　　　　　　 。

27.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s)∆H=－Q(Q＞0)

通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是　　　 （选填编号）。

A.升温　 　 　　　 B．减压　　 　　　　 C．及时移走金属钯

难度: 困难查看答案及解析

（本题共12分）磷是重要的非金属元素。

28.有关白磷（P4）的叙述正确的是　　　　　 （选填编号）。

a.易溶于CS2 　 　　　　 b．易自燃　　 　　　　　 c．分子中有4个P-P键

P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式　　　　　　 。

由该反应可推知H3PO2为　　 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是　　　　 。

29．NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是　　　 （选填编号）。

a．升高　 　　　　 b.降低　　 　　　　　 c．既升高又降低

30．25℃时，HF的Ki = 3.6×10 – 4 ；

H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。

则以下表述错误的是　　　 （选填编号）。

a．0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L　　　

b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4

c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

31.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（本题共12分）

氨气是重要的化工原料。

38．实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。

a．烧碱　 　　　 　 b．生石灰 　　　　 c.氯化铵

检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为　　　　　　 ；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入　　　　　 。

侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2来自_____（选填编号）。

a.石灰石煅烧　　　　　　　　

b．含碳物质燃烧　　　　　　　　　

c．合成氨厂的副产品

40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：

①溶液变稀；②[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+

请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

41.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH　　　　 g。

难度: 困难查看答案及解析

（本题共10分）

煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。

42.操作①的名称是　　　　　　　 ；试剂①是　　　　　　　 ；反应②中，NaHS作　　　　 剂。

43.均三溴苯的系统命名为　　　　　　　　　　　　 。

44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是　　　　　　　　　　 。指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实　　　　　　　　　　　　　 。

45.苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤　　　　　　 。

46.氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，

生成的另一种有机物的结构简式为　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（共12分）

醛类是重要的有机物。

47．松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基。

写出结构简式：B　　　　　　　　 ；A　　　　　　　　　　 。

48．已知：

②醛甲+醛乙醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）

醛基旁边的碳原子上的H原子叫α-H原子，比较活泼。制备季戊四醇的反应“流程”如下：

（1）写结构简式：D　　　　　　　　　　　　 ；季戊四醇　　　　　　　　　　　　 。

（2）月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一种优良的中性洗涤剂， 试简述其可做洗涤剂的结构原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实际生产中甲醛过量，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

49．酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）。松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：

①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

50.环己酮中α-H也比较活泼，能发生以下反应：

则E的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（本题共12分）

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。

实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。

32.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。

a．四氯化碳　 　　　　 　 b．汽油 　　　　　 　 c．乙醇

33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：

加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。

a．漏斗　　 　　　　 b．分液漏斗　 　　　　 　　 c．蒸馏烧瓶

34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。

a．油脂水解不充分　 　　　 　 b．部分甘油挥发　　 　　　　 c．甘油中混有水

实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。

称取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）：2Na2S2O3+ I2 →Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。

35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是　　　　 。滴定终点时颜色的变化是　　　　　　 。

36.该油脂的碘值为（用相关字母表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____（选填“高”或“低”）。

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（本题共14分）

铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。

51．将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：

Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为　　　　 （精确到0.001）。

往滤液中通入CO2，发生的反应为: 2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O，若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3　　　　 mol。

52．有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)

2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3

若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：

每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥　　　　　 t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得　　　　　 t；需要补充购买Na2CO3　　　　　 kg。

53.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a=　　　　　　　　 ；

求b的值（精确到0.001）：

难度: 困难查看答案及解析