2016-2017学年上海市金山区高三上期期末质量调研化学试卷（解析版）

乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

A. 分液　　 B. 蒸馏　　 C. 冷却至0℃后过滤　　 D. 加水萃取

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一定含有离子的物质是

A. I2　　 B. CH3CH2OH　　 C. HCl　　 D. KCl

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有关氯化钠叙述错误的是

A. 是强电解质　　 B. 固体能导电

C. 电子式为：　　 D. 25℃时，溶液的pH=7

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重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是

A. 氘原子核外有1个电子　　 B. 氘原子质量数为2

C. 一个氘原子中含有2个中子　　 D. 与氕原子互为同位素

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Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是

A. 0.5mol/L的NaCl　　 B. 0.5 mol/L的Na2SO4

C. 1mol/L的NaOH　　 D. 0.5 mol/L的Na2CO3

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在含有H+、Cl-、Na+的溶液中，还可以大量共存的离子是

A. CO32-　　 B. AlO2-　　 C. Ca2+　　 D. Ag+

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可以进行烘干操作的仪器是

A. 量筒　　 B. 锥形瓶　　 C. 容量瓶　　 D. 滴定管

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按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A．CH2Br－CH2Br　　 二溴乙烷

B．CH3OOCCH3　 甲酸乙酯

C．　 硬脂酸甘油脂

D．　 3,3-二甲基-2-丁醇

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将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是

A. Al2O3 + OH- → AlO2- + H2O　　 B. 2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓

C. 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑　　 D. 2Al + 6H2O → 2Al3+ + 6OH- +3H2↑

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实验现象描述错误的是

A. 碘单质受热升华：紫色蒸气　　 B. 硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰

C. 铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟　　 D. 氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰

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可测出某84消毒液的pH为10.2是

A. pH试纸　　 B. 红色石蕊试纸

C. 数字pH计　　 D. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

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某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是

A. 实验时坩埚未完全干燥　　 B. 加热后固体颜色有少量变黑

C. 加热过程中晶体有少量溅失　　 D. 加热后固体未放入干燥器中冷却

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除去物质中含少量杂质的方法错误是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是

A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl　　 B. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl

C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2　　 D. Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl

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能用键能大小解释的事实是

A. 稀有气体化学性质很稳定　　 B. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发

C. 氮气的化学性质比氧气稳定　　 D. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

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室温下，2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。下列说法错误的是

A. H2→H+H的过程需要吸收热量

B. 若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566 kJ

C. 2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D. 2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

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钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是

A. 电子从碳转移给铁

B. 在钢铁上连接铅块，可起到防护作用

C. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-

D. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

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橙花醇可作为香料，其结构简式如图：

关于橙花醇叙述错误的是

A. 可使酸性 KMnO4溶液褪色

B. 橙花醇中含有2种官能团

C. 在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种

D. 1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：R＞W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。有关叙述正确的是

A. 固体分解越完全，消耗盐酸的量越少

B. 共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g

C. 固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多

D. 溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g

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NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。

（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。

（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。

用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：

则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。

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接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。

a. 增大O2的浓度

b. 扩大容器体积

c. 加入催化剂

d. 升高温度

改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。

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实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见下表：

完成下列填空：

（1）从上图中选择实验室制取氨气的发生装置_____（选填编号）、收集装置____（选填编号）。

（2）用注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后注射器内_______（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈___色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________。

（3）工业合成氨的简易流程如下：

通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______

a．催化剂　　　　 b．只有N2 c．只有H2　　　　 d．N2和H2　　

（4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式__________。

（5）NH3、PH3、AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是_______，理由是___________。

（6）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 (NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液呈_______性，用离子方程式解释原因__________________；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系________________________。

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煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。

煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空：

（1）氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式____________________。

（2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷的关系是____（选填“同系物”“同分异构体”）。若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量__________ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。

（3）检验C2H4O中是否含有醛基的实验方法是_________________。

乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程：

完成下列填空：

（4）A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是_________。

（5）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出A＋B→C的化学方程式____________________。

（6）乙烯可用来合成聚乙二酸乙二酯。以乙烯为原料，无机试剂任选，设计聚乙二酸乙二酯的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）

_____________________。

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