2013-2014学年河南省洛阳市高三12月统一考试化学试卷（B卷）（解析版）

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．Na₂O₂能分别与H₂O、CO₂反应产生氧气，可用作供氧剂

B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．K₂FeO₄具有强还原性且被氧化生成Fe^3＋，可用于水的消毒和净水

D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语的表述不正确的是

A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H

B．2，2－二甲基丁烷的实验式：C₃H₇

C．质子数与中子数相等的氢原子符号：

D．Cl^－的结构示意图：

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性

B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n

C．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

难度: 中等查看答案及解析

下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

A．Al₂O₃熔点很高，可用作耐火材料

B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法

D．N₂与O₂在放电条件下直接化合生成NO₂

难度: 中等查看答案及解析

实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

A．称取3g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

难度: 中等查看答案及解析

下列化学反应属于加成反应的是

难度: 中等查看答案及解析

如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

A．还原性：Se^2－＞S^2－＞Cl^－

B．热稳定性：HCl＞H₂Se＞HBr

C．原子半径：Se＞Cl＞S

D．酸性：HBrO₄＞HClO＞H₂SO₄

难度: 中等查看答案及解析

在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K^＋、Na^＋、、        B．Na^＋、、、Cl^－

C．K^＋、Na^＋、、Br^－            D．K^＋、Cu^2＋、Cl^－、

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝＋H₂↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋＋4H^＋＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

难度: 中等查看答案及解析

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．5．6g铁粉与足量Cl₂反应，失去的电子数为0.2N_A

B．1mol NH₃含有的电子数10N_A

C．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2N_A

D．常温下，1 L0．1mol·L^－1AlCl₃溶液中含Al^3＋数为0．1 N_A

难度: 中等查看答案及解析

在相同温度下，100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量           B．电离的程度

C．H^＋的物质的量浓度              D．CH₃COOH的物质的量

难度: 中等查看答案及解析

下列装置或操作能达到实验目的的是

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

B．在T₂时，若反应处于状态D，则一定有v_正＜v_逆

C．反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）△H＞0

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

难度: 困难查看答案及解析

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

难度: 中等查看答案及解析

25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）       △H＝－285．8 kJ／mol

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）       △H＝＋571．6 kJ／mol

C．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）       △H＝－571．6kJ／mol

D．H₂（g）＋O₂（g）＝H₂O（l）       △H＝－285．8 kJ／mol

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．②③         B．①④           C．②④            D．③④

难度: 中等查看答案及解析

、、、电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性：D＞C       B．一定都是短周期元素

C．单质的还原性：B＞A             D．原子序数：B＞A＞C＞D

难度: 中等查看答案及解析

新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是

A．MFe₂O_x是还原剂                 B．SO₂是该反应的催化剂

C．x＞y                            D．SO₂发生了置换反应

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^－）＋c（）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

难度: 困难查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N₂和8molH₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L^－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。

（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO₂（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；

②试判断K₁__________K₂（填写“＞”“＝”或“＜”）；

③NH₃（g）燃烧的方程式为：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：

①2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

②N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

③N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

请计算NH₃（g）的燃烧热________kJ／mol。

难度: 困难查看答案及解析

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。

（2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。

（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

难度: 困难查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（1）X氢化物的电子式是_________________________________________。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.

（3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是____________________。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

难度: 困难查看答案及解析

某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

（1）A中制取Cl₂的离子方程式_______________________________________.

（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和_____________________________；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和_____________________________。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为__________________。

难度: 困难查看答案及解析