下列事故或药品的处理正确的是
A.一般用药匙取用粉末或块状药品
B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热
D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
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下列关于金属性质的叙述中正确的是
A.钠与氧气反应时,产物是由O2 的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧
C.金属与非金属单质发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧
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下列叙述中错误的是
A.阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等
B.在0.5mol Na2SO4 中,含有的Na+ 数约是6.02×1023
C.等物质的量的O2 与O3 ,所含氧原子数相等
D.摩尔是物质的量的单位
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下列各组物质分类正确的是
酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 纯碱 | 硫酸钙 | 氧化铁 |
B | 盐酸 | 烧碱 | 纯碱 | 氧化钙 |
C | 碳酸 | 硫酸钙 | 碳酸钠 | 干冰 |
D | 干冰 | 苛性钠 | 食盐 | 石灰石 |
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下列有关叙述正确的是
A.电泳现象可证明胶体带电荷
B.胶体是一种纯净物
C.胶体属于介稳体系
D.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体
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进行物质导电性实验测定时,按照图a、图b分别接通线路,下列叙述正确的是
A.NaCl是电解质,图a、图b灯泡均会发光
B.图a灯泡不会发光,NaCl固体中不含Na+、Cl—
C.NaCl溶液在通电后发生:NaCl═Na+ +Cl—
D.通电前图b溶液由大量H2O、Na +、Cl—构成
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下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+ 、SO42—、CO32—
B.在含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、CO32—
C.在强碱性溶液中:Na+、Cl—、K+、SO42—
D.在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、HCO3—
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下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是
A.水与四氯化碳 B.食盐与泥沙 C.硝酸钾与氯化钾 D.溴与四氯化碳
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将适量金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是
A.HCl B.Ca(HCO3)2溶液 C.FeCl3 D.CuSO4
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下列说法不正确的是
A.Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
B.Na2CO3 比NaHCO3 稳定
C.物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3,前者质量大
D.物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 的物质的量之比为2:1
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,11.2 L氯气所含的原子数目为NA
B.标准状况下,1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
C.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子
D.标准状况下,22.4 L H2O含有NA个水分子
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用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是
A.称量12.5g固体NaOH时,将砝码放在左盘上,NaOH放在右盘上
B.选用的容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
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在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中,如果c(Na+)=0.2 mol/L,c(SO42—)= x mol/L,c(K+)= y mol/L,则x和y的关系是
A.x=0.5y B.x=0.1+0.5y C.y=2(x—0.1) D.y=2x—0.1
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下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是
物质 | 所含杂质 | 所用试剂 | 方法 | |
A | O2 | CO2 | NaOH 溶液 | 洗气 |
B | FeSO4 溶液 | CuSO4 溶液 | Fe | 过滤 |
C | 酒精 | 水 | CaO | 蒸发 |
D | KCl | K2CO3 | 盐酸 | 蒸发 |
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“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得到电子,O2 失去电子,所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素
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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A.Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO32— + 2H+ = CO2↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O
C.Ca2+ + CO32— = CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3
D.H+ + OH—= H2O 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
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在常温下发生下列反应:
①16H+ + 10Z—+ 2XO4— = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B—
③2B—+ Z2 = B2 + 2Z—
根据上述反应,判断下列结论中错误的是
A.溶液中可能发生反应:Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z—
B.Z在①③反应中作还原剂
C.氧化性强弱顺序为XO4—>Z2>B2>A3+
D.X2+ 是XO4— 的还原产物
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将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO2+ 溶液中,恰好完全反应, 则还原产物可能是
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:________________,其中水为________剂。
(2)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:
①下列反应中,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是( )
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O +O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是( )(填序号)
(3)焊接铜器时,可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接,该反应可表示为:
4CuO + 2NH4Cl △ 3Cu + CuCl2 + N2↑+ 4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
②该反应中,被氧化的元素是 ,氧化剂是 。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。
④反应中若产生0.2 mol的氮气,则有 mol的电子转移。
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(1)相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为 ,原子的物质的量之比为 ,在同温同压下气体的体积之比是 。
(2)100mL Al2(SO4)3 溶液中c(SO42-)=0.9mol/L,则c(Al3+)= mol/L,n[Al2(SO4)3]= mol。
(3)已知8g A能与32g B恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16g A与足量B的混合物充分反应后,生成2mol D和一定量的C,则D的摩尔质量为 。
(4)若1g N2 中含有x个原子,则阿伏加德罗常数NA= 。(用所给数字及符号填空)
(5)将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中,产生3136mL(标准状况)氢气,则钠和铝的物质的量之比为 。
难度: 困难查看答案及解析
(I)(1)有以下10种物质:①铁 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡 ⑩蔗糖。其中属于电解质的是 。
(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式 。
(3)写出①与水蒸气反应的化学方程式 。
(II)对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的 法,可推出符合图阴影的物质的化学式是 。
(III)用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下:
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL,加蒸馏水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL,再滴加0.1 mol/L的K2CO3 0.6 mL,振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯,除去无机溶质。
所得分散系中,金颗粒直径为5~12nm。
请回答下列问题:
(1)该分散系属于 ,其分散质是 。
(2)用一束强光照射该分散系,从侧面可看到 。
(3)步骤④的分离方法是 。
难度: 困难查看答案及解析
某同学设计如下实验方案,以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物,试回答下列问题:
(1)操作①的名称是 ,操作②的名称是 。
(2)试剂a是 ,试剂b是 ,固体B是 。(填化学式)
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为: 。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为: 。
(4)该方案能否达到实验目的: 。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答) 。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是 的质量。
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A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体,而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:
(1)写出A、B、E的化学式:A_______________;B_______________;E_______________
(2)写出F和H反应的化学方程式 。
(3)按要求写方程式:
① 加热固体D发生反应的化学反应方程式 。
② C与足量盐酸反应的离子方程式 。
③ A溶液与金属铝反应的离子方程式 。
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