2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版）

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　 ）

A．它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大

B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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放射性同位素U的原子核内的中子数和核外电子数之差是　 （　　 ）

A．54　　　 B．92　　 C．146　　 D．238

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雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（　　 ）

A．16O2和18O3互为同位素　

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

D．等质量的O2和O3含有相同的O原子数

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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　　 ）

A．氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易　　　　　 B．硒化氢比硫化氢稳定

C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强　　　　　　　　　 D．铍的原子失电子能力比镁弱

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下列关于铷（Rb）的叙述中正确的是（　　　 ）

A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族　　

B．在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最小

C．氢氧化铷是弱碱

D．硝酸铷是离子化合物

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下列关于物质性质的比较，不正确的是　 （　　 ）

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 　　　 B．原子半径大小：Al>P>N

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH　　　　 D．金属性强弱：Na>Mg>Al

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下列递变规律正确的是（　　 ）

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

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下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　 ）

①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙

A．全部可以　　　 B．仅②可以　　　　 C．仅②③可以　　 D．①③④可以

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短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　 ）

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y　　　　　　 　 B．热稳定性：H2Y＞HZ

C．离子半径：W2＋＞Y2－ 　　　　　　　　　　 D．碱性：XOH＞W(OH)2

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下列有关氢化物的叙述中正确的（　 ）

A．气态氢化物稳定性：PH3 > CH4

B．HCl的电子式为

C．D2O分子所有原子均达到最外层8e—稳定结构

D．VIIA族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　　 ）

A．Na2O2　　　　　 B．KCl　　　　　 C．H2S　　　　　 D．N2

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下列关于化学键的说法中不正确的是（　　　　 ）

A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合　

B．非金属元素的原子之间只能形成共价键

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成

D、化学键是一种作用力

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已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　 ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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下列说法正确的是（　　 ）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量[

D．放热反应的发生无需任何条件

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“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。 “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是 （　　 ）

A．利用生物质能就是间接利用太阳能　　　　　 B．生物质能源是可再生的能源

C．生物质能源是解决农村能源的主要途径　　 D．生物质能的缺点是严重污染环境

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下列关于充电电池的叙述，不正确的是　 （　　 ）

A．充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化

B．放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应

C．现代技术使得电池设计比较先进，电池废弃后不必再进行无毒化处理

D．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—4e-=4H2O　 O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是（　　 ）

A．供电时的总反应是：2H2+O2＝2H2O

B．产物为无污染的水，属于环境友好电池

C．燃料电池的能量转化率无法达到100%

D．H2在负极发生还原反应

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极得电子反应产物是Mn2O3(s)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（　　 ）

A．X>Y>Z　　　　　　　　 B．Z>Y>X　　 C．X>Z>Y　　　　　　　　　　 D．Y>X>Z

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形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（　　 ）

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如下图所示的装置的中，观察到电流计指正偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　 ）

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 （　　 ）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为 (　　 )

A．（O2）=0.01mol/（L•s）　　　　　　 B．（NO）=0.08mol/（L•s）

C．（H2O）=0.0013mol/（L•s）　　　　 D．（NH3）=0.002mol/（L•s）

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对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　 ）

A．加入一定量的CaCl2　　　　　　　　　　　　　 B．加入5mL1.5mol/L的盐酸

C．加入15mL0.5mol/L的盐酸　　　　　　　　　 D．加入5mLH2O

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下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为　　　　　　　　 [

（2）地壳中含量最多的金属元素的名称是　　　　

（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　 。

（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　 （用化学式作答，下同），碱性最强的是　　　　　　　　　　 。

（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　 。

（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是　　　　　　 ，　　　　　　

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依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)＝Zn2＋(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）X电极上电子______（填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是___________（填化学式）；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____　　　 _ ______；

（3）当Ag＋的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Zn2＋的生成速率是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是____________________；

（2）产生上述现象的原因是____________________；

（3）写出有关的离子方程式：________________　　 __。

（4）由实验推知，反应中生成MgCl2和H2形成化学键时

所释放的总能量____（填“大于”“小于”或“等于”）消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。

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某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

（1）该实验的目的是探究　　　　　　 、　　　　　　　 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明　　　　　　　　　　 ，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是　　　 和 　　　　 ，实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。

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