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本卷共 22 题，其中：
选择题 18 题，填空题 4 题
简单题 5 题，中等难度 17 题。总体难度: 简单
选择题 共 18 题

  1. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是

    A．m=n　　　　　 B．m>n　　　　　 C．m<n　　　　　 D．无法判断

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

    ①天然气　 ②煤　 ③石油　 ④太阳能　 ⑤生物质能　 ⑥风能　 ⑦氢能

    A．①②③④　 　 　 B．③⑤⑥⑦　　 　 C．④⑤⑥⑦　　　　 D．③④⑤⑥⑦

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列说法中有明显错误的是

    A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

    B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

    C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

    D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 设C(g)＋CO2(g)2CO(g)　 △H＞0 ，反应速率为v 1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H＜0反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为

    A．同时增大　　　　 B．同时减小　　　　 C．增大，减小　　 　 D．减小，增大

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量

    A．等于0.8 mol　　　　　　　 　　　　 B．等于1.6 mol

    C．大于0.8 mol小于1.6 mol　　　 D．大于1.6 mol

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 已知25 ℃、101 kPa条件下：

    (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　 ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

    (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　 ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

    由此得出的正确结论是

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

    A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)　　 △H= －110.5 kJ/mol

    B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H= －571.6kJ/mol

    C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　　 △H=－802.3kJ/mol

    D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)　　 △H= －283.0kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

    A．50　　 　　 　 B．0.02　 　　 　　 C．100　　　　　 D．无法确定

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是

    A．△H＞0，△S＜0　　　　　　 B．△H＜0，△S＞0

    C．△H＞0，△S＞0　　　　　　 D．△H＜0，△S＜0

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　　　 乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    现有下列状态：

    ①混合气体的平均摩尔质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变

    ③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍

    ④各气体组分的物质的量浓度相等

    ⑤混合气体的密度不变

    ⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量

    ⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9︰1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是

    A．①②⑥　　　 B．③⑥　　　 C．④⑦　 　　 D．③④⑦

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是

    A．对于可逆反应：H2(g)+Br2(g) 达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。

    B．合成氨工业中温度选择为500℃。

    C．配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。

    D．合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是

    A．原X、Y混合气体积为1.2VL

    B．原X、Y混合气体积为1.1VL

    C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL

    D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A．A的转化率增大　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

    C．C的体积分数变大　　　　 D．a ＜ c＋d

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是

    A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)（正反应放热），在不同温度（T1. T2）及压强（P1. P2）下，产物的物质的量（n）与时间的关系图如下，则以下判断正确的是

    A．T1<T2　 P1<P2

    B．T1<T2　 P1>P2

    C．T1>T2　 P1>P2

    D．T1>T2　 P1<P2

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    A．2H+＋2e－＝H2　　　　　　　　　　 B. Fe2+＋2e－＝Fe

    C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－　　　　　　 D. Fe3+＋e－＝Fe2+

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

    A．27mg　　　　 B．54mg　　　　 C．108mg　　　　 D．216mg

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. 已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是 ____________kJ。将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

    请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　　　 在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　 。

    ②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　 　　 ，检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　 。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是　　　 　　　　　 　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　 。

    （3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是 　　 　　 ，②Y电极的材料是　 　　 　　 ，电解液a选用　　　　 　　 溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3　　 ΔH <0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　　　　 。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等　　　　　　　 　 b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　　　 。（填字母）

    a．向装置中再充入N2　　　　　　　　 　 b．向装置中再充入O2

    c．改用效率更高的催化剂　　　 　　 　 d．升高温度

    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为____________。

    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___________克？

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

    t/

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0. 9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。（2分）

    （2）该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) = c (CO) ·c (H2O)，试判断此时的温度为_______

    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（　　 ）

    A．容器中物质的量不变

    B．混合气体中各物质的浓度不变

    C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2

    D．c (CO2) = c (H2O)

    难度: 中等查看答案及解析