广西南宁市2017-2018学年高一下学期期末考试理科化学试卷

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 医用酒精的浓度通常为95%

B. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放

C. 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸

D. 干电池用完后，应回收并进行填埋处理

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下列属于放热反应的是（　　　　 ）

A. 铝热反应　　 B. 煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)

C. C与CO2共热　　 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

难度: 简单查看答案及解析

下列分子式只能表示一种物质的是（　　　　 ）

A. CH2Cl2　　 B. C4H10　　 C. C5H12　　 D. C6H12

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（　　　　 ）

A. 增加C的量　　 B. 压缩容器体积

C. 保持容器体积不变，充入N2　　 D. 保持压强不变，降低容器内的温度

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下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（　　　 ）

A. CH3CH＝CH2　　 B. CH3CH＝CHCH3

C. CH2＝CH2　　 D. （CH3）2C＝C（CH3）2

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巴豆酸的结构简式为CH3—CH = CH—COOH。下列关于该物质的说法不正确的是(　 　)

A. 分子式为C4H6O2

B. 含有两种不同的官能团

C. 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应

D. 分子中所有原子有可能在同一平面

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下列实验操作不当的是（　　　　 ）

A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B. 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯

C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D. 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴

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a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（　　　　 ）

A. b元素除0价外，只有一种化合价

B. 五种元素中，c元素的化学性质最稳定

C. d气态氢化物溶于水，溶液显碱性

D. 元素原子半径大小：d＜e＜c

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　　 ）

A. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

B. 0.1 mol Na2O2与足量的二氧化碳反应转移的电子数为0.1 NA

C. 1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为NA

D. 56g Fe与足量的水蒸汽充分反应生成氢气，转移电子数为3 NA

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制取一氯乙烷的最佳方法是 (　　 　)

A. 乙烷和氯气反应

B. 乙烯和氯气反应

C. 乙烯和氯化氢反应

D. 乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应

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列实验操作能达到实验目的的是（　　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是（　　　　 ）

A. 氧化物对应水化物的酸性:W>X

B. 单质沸点：W>Z

C. 最简单氢化物的稳定性:W>Z

D. Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

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某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（　　 ）

A. 丁烷　　 B. 己烷　　 C. 2—甲基丁烷　　 D. 2,2—二甲基丙烷

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Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)

A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

C. Al电极做负极，电极反应式为：Al－3e－=Al3+

D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

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Ⅰ．现有三种短周期元素：①H　 ②Na　 ③Cl。

（1）氢原子结构示意图______； ②的单质在③的单质中燃烧，生成物是一种_______化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）①与③形成的化合物的电子式是_______________，该化合物中含有___________共价键（填“极性”或“非极性”）。

Ⅱ．现有四种烃分子的球棍模型（如图）。

（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。

（3）C的同分异构体的结构简式是_____________________________。

（4）在光照条件下，A与氯气发生反应生成气态有机物的化学反应方程式是：________。

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

（1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；

③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。

④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

A．容器内混合气体密度不变

B．混合气体的压强不变

C．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3

D． v (N2)＝2v(NH3)　

（2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

①装置甲中SO向________ 极移动（填“A”或“B”）；

②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；

③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。

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海洋资源的利用具有广阔前景．

（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．

（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究　　　

按如图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是____________；B装置的作用是________E装置中的现象是_______；

（2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是________。

（3）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。　　

实验Ⅱ：反应产物的定量探究　　

（4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00 mL　 0.30 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）

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已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）A、D中所含官能团的名称分别是_______________；C的结构简式是_____________；

（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→E的反应方程式为：______________，反应类型是________。

（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；

（4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。

（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_____________________________________________________________________。

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