2014届河南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于 说法正确的是：（    ）

A．与是同素异形体关系

B．含有24个中子

C．与互为同位素,物理性质、化学性质均相同

D．中子数比电子数多4个

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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(     )

A．CO2的电子式： 　　　　B．质量数为37的氯原子：1737Cl

C．NH4Cl的电子式：　　　　　　 D．原子核内有10个中子的氧原子：

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下列关于化学键说法正确的是:  (     )

A.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B.只含有共价键的物质一定是共价化合物

C.NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D.CaCl2 中既有共价键又有离子键

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可逆反应：2NO2(g)   2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:（     ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2  ② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO  ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

A．①④         B．②③⑤          C．①③④      D．①②③④⑤

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下列说法中正确的是：（     ）

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

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下列实验中，可以加快反应速率的是：(     )

A.钠与水反应时,增加水的量

B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

C.用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应

D.合成氨反应,恒容通入氦气

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下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（   ）

A．金属性强弱：Na >Mg>Al         B．氢化物稳定性：HF > H2O >NH3

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH    D．酸性强弱：HIO4 >HBrO4>HClO4

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关于原电池说法不正确的是：(     )

A.右图所示原电池中，Cu为正极

B.右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；断开时，化学能主要转变为热能

C.在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应

D.在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极

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某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是：（    ）

A．AgAt 不溶于水

B．HAt很不稳定

C．At的单质是白色固体

D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列

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下列说法正确的是：（    ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能

C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D.吸热反应在常温下不能发生

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某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是：（    ）

A．（A-N+m）mol      B．（A-N）mol

C． （ A-N）mol       D． （A-N+m）mol

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对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H₂SO₄(aq)= ZnSO₄ (aq)+H₂(g), 反应过程中能量关系可用右图表示，下列叙述中不正确的是 （  ）

A.1 molZn的能量高于1 molH2的能量

B.反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量

C.如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程

D.用锌粉代替锌粒，速率会加快

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在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是：（   ）

A．V(N2)=0.1mol·L-1·S-1　　　   　 B．V(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C．V(NH3)=0.15mol·L-1·min-1　　　  D．V(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是：（   ）

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中      B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3

C．Z的最高正价为+6                  D．原子序数X>Y>W>Z

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在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料                    B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                   D．半导体材料

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假设某化学反应的反应过程如下图表示：（   ）

观察分析，符合图中变化的化学反应为

A. A2+3B22AB3                                           B. 2AB2＋B22AB3

C. 2A2B＋5B2 ＝4AB3                               D. 2AB2＋B2 ＝ 2AB3

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（16分）Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）

把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：

⑴ⅡA族元素的最外层电子数 (   )        ⑵第三周期元素的最高化合价 （   ）

⑶第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的离子半径（   ）

⑷第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) （   ）

⑸碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)（   ）

Ⅱ.下图是元素周期表的一部分

⑴请在表中画出金属与非金属的交界线      ⑵请在表中标出第VIII的位置

⑶在表中标出的位置

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（11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________

⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢

⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。

Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）

⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________

⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________

⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

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（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

请回答下列问题：

⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _____>___

⑵元素E在周期表中的位置为第       周期          族

⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____

⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________

⑸写出甲的电子式:________________

⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____

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（13分）四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物,熔点-70℃，沸点57.6℃,在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。某兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量四氯化硅:

如何检验上图气体发生装置的气密性: ______________________

A装置中发生反应的离子方程式为： ________________________

A装置中玻璃实验仪器名称为（写出两种即可）：_______和_______　

B中的液体为：______________F中碱石灰的作用为：① __________②________

先加热图中哪个装置：__________________原因：________________________

若实验中用12mol·Ｌ-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO2反应，生成Ｃl2的物质的量

总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：① __________②　_________

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