“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．分散质粒子不能透过滤纸 B．具有丁达尔效应
C．分散质很快就沉降下来 D．所得分散系是溶液
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如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用的分离方法化学上称为
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
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焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸
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下列物质属于非电解质的是
A．C2H5OH B．NaOH C．NaCl D．H2SO4
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下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．CaO + H2O = Ca(OH)2
B．NaH + H2O = NaOH + H2↑
C．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
D．2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
C．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA
D．28 g氮气所含的原子数目为NA
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实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为
A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 g
C．500mL、286 g D．任意规格、572 g
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下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是
A．H+、Ag+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－
C．K+、Na+、Cl－、CO32－ D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－
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两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
①原子总数； ②质子总数； ③分子总数； ④质量
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
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下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH
B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl
C．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH
D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4
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下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
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与250 mL 0.4 mol·L－1稀硫酸中的c(H＋)相等的是
A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液
B．25 mL 0.8 mol·L－1的稀HNO3溶液
C．100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液
D．250 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸溶液
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某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
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纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A． 1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
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将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶2 D．4∶3∶2
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I.写出下列物质溶于水的电离方程式：
（1）HCl： ，（2）Ba(OH)2： ，
（3）NaHCO3： ，（4）NaHSO4： 。
Ⅱ.试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
（1）
C与
N具有相同的 （2）C与
C具有相同的
（3）
C与N具有相同的 （4）
N与N互为
Ⅲ.用“相等”或“不相等”填空：
0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量 ，它们所含的分子数 ，原子数 。
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某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L－1（保留两位有效数字）。
（2）某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是 。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出
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某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：
（1）操作I的名称是 ，操作II的名称是 。图中括号内的操作步骤均为 ；
（2）写出生成B的方程式为： 。
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的 ；反应的方程式为：__________________；
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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
| a | b | c | d | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。
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将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求：
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
（2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。
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