2015-2016学年山东省济宁市高一上12月阶段测化学试卷（解析版）

下列物质属于电解质的是

A．稀硫酸　　　　　　 B．铜片　　　　　 C．二氧化碳　　　　 D．熔融氯化钾

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化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是

A．分散系只包括溶液和胶体

B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象

C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与l mol物质的质量完全相同

D．物质失电子的反应为还原反应

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B．16克氧气和16克臭氧中所含原子数均为NA

C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA

D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA

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下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH＝2 AlO2-＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉　　 Fe3+＋Fe = 2Fe2+

D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

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饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 　 减少的是

A．①②④　　　　　　　 B．①②③　　　　　 C．①④　　　　　　 D．②④

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火

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将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是

①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液

A．①②③④　　　　　 　 B．只有②④　　　　　 C．只有①②③　　　　　　 D．只有②③

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下列叙述中不正确的是

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3

B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜

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用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平　 ⑤100 mL容量瓶　 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是

A．④③⑥⑦⑤⑥　　 B．②⑥③⑦⑤⑥　　 C．①③⑤⑦⑤⑥　　　 D．②③⑥⑦⑤⑥

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下列物质的用途错误的是

A．硅是制造太阳能电池的常用材料　　　　　　 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．石英是制取水泥的原料　　　　　　　　　　　　 D．水玻璃可用作木材防火剂

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下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

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在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是

A．Fe3＋　 　　 B．Al3＋　　 　 C．NH4＋　 　　 D．Fe2＋

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某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－　　　　　　　 B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－　　　　　　　　 D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液　　 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液　　 ④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④　　　　　　　 B．②③④　　　　　 C．②③　　　　 D．①③④

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氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶 液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是

A．这里的“另一种反应物”具有还原性　　　　　 B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH+ Cl2==CuCl+ HCl（点燃）　　　　　　　　 D．CuH+ HCl==CuCl+H2↑

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工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　 ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②通入的过量Y是CO2气体

D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、FeCl3 ④Na2CO3、NaHCO3

A．只有①②　　　　 B．只有③④　　　　　 C．只有①②④　　　 D．①②③④

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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g　　 　　 B．11.2 g　 　　　 C．22.4 g　　　　　 D．33.6 g

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在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1） 写出反应②的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是　　　　　　　　　　　　 。

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

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有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、C的化学式：B 　　　　　　　　　 ；C　　　　　　　　　 。

（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 　　　　　　　　 。

（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

（1）滤液C中溶质含有_　　　 　　 　　 _（写化学式）；

（2）反应②的离子方程式为：　　　　　 　 　　 ，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____　　 _____。

（3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___　　　 __。

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甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②　　　　　　　　　 。此时B中发生现象②的化学反应方程式是：　　　　　　　　　　　 。

（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）你认为 　　　　　　 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。

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向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。

（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。

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将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

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