下列说法不正确的是
A.利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于降低大气中的二氧化碳
B.高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
C.生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质
D.蛋白质、麦芽糖、PVC、淀粉都属于高分子化合物
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.标况下,22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
B.3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
C.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中,所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
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在给定环境中,下列各组离子可以大量共存的是
A.与铝反应放出氢气的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、AlO2-
B.滴加酚酞试液呈无色的溶液中:CO32-、K+、Na+、NO3-
C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D.pH=13的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
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下列实验方法使用不合理的是
A.用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体
B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量必需相等
D.用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐
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下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是
A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形
B.Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体
C.W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键
D.Z的最高价氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中
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某有机物M结构如右图所示,下列说法正确的是
A.1molM与足量的NaOH溶液反应,最多耗3molNaOH
B.M和溴水反应后所得产物的化学式为C11H12O3Br2
C.M分子中有7种化学环境均不同的氢原子
D.M能使溴水褪色但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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常温常压下,将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是
A.当1/2<a<1时,所得溶液中一定存在:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.当a=1时,所得溶液中存在:
c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
C.当a=1/2时,所得溶液中存在:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.当a=2时,随着CO2气体的通入,溶液中水电离出c(H+)有如上图变化关系
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A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐,且是某种消毒液的有效成分,D可溶于酸。
请回答下列问题:
⑴组成A的元素在周期表中位于第________周期第________族
⑵甲能使B迅速转化为D,甲是(写化学式)________,此时甲溶液表现的性质是________和________.
⑶鉴定C中阳离子(不考虑H+)的试剂________,现象________
⑷A转化为B时会放出无色气体E,在398K时1molA完全反应放出热量QkJ,则该
反应的热化学方程式为________
⑸若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式________
⑹写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式________
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运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
⑴合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则该化学反应平衡移动________(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂可以加快反应速率,提高合成氨工业的氨气产量,则该反应的ΔH________(填“增大”“减小”或“不改变”)。
⑵在25℃下,将aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的盐酸溶液中,若反应后溶液中c(NH4+)>c(Cl-),则溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”)。若a>1,反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是________
①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生
成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________________________;继
续滴加氨水,最后一步发生的反应的离子反应方程式________
参考数据:25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2和H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电
解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”);正极的电极反应方程式为_____________________
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A为药用有机物,从A出发可发生如图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能与醇发生酯化反应,A分子中苯环上有两个取代基,且苯环上的一卤代物有两种,D不能与NaHCO3溶液反应,但能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题:
⑴F中的含氧官能团的名称为________
⑵A在酸性条件下水解的产物能发生的反应类型有(填序号)
①取代反应;②加成反应;③消去反应;④加聚反应;⑤缩聚反应
⑶用系统命名法命名同时符合下列条件的有机物,其名称为________
(i)与E的摩尔质量相同
(ii)与碳酸氢钠反应无气泡生成,但与金属钠反应有气泡生成
(iii)核磁共振氢谱有三组峰
⑷C的化学式为________,G的结构简式为________
⑸芳香族化合物M是A的同分异构体,苯环上两个取代基在对位;M与A具有相同的官能
团;但与新制氢氧化铜悬浊液共热有砖红色沉淀生成。则符合这些条件的A的同分异构体
共有_____种;写出其中一种M与NaOH溶液反应的化学方程式________
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某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率,设计如下实验:
参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题:
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气,应选用的装置是________
该反应的化学方程式________
实验室通常用________法收集氨气,检验该气体是否收集满方法________
⑵装置③、④若用同一装置,则该装置中所盛装的药品是________
A.Na2O2 B.浓硫酸 C.P2O5 D.碱石灰
⑶装置⑥中,粗玻璃管X的作用________,装置⑦的作用________
⑷装置⑥的广口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,还有白色沉淀生成,写出生成该沉淀的离子方程式________
⑸若参加反应的NO为2.688L(标准状况,下同),氨气过量,最后收集到2.016LN2,则装置⑤中NO的转化率为________
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