2013届江苏省高二学业水平模拟测试化学试卷

19世纪门捷列夫的突出贡献是 (     )

A. 制出了第一张元素周期表                        B.提出了分子学说

C.发现了稀有气体                                             D.提出了原子学说

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以下说法不正确的是（     ）

A.利用太阳能将水转化为氢能的设想理论上是可行的

B.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

C.燃烧反应、中和反应都是放热反应

D.原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应

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在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找（    ）

A．稀有金属材料                      B. 耐高温耐腐蚀的合金材料

C．催化剂材料                        D. 半导体材料

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是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是(     )

A.原子核中含有92个中子   B.  原子核外有143个电子

C.与互为同位素        D.  与互为同素异形体

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下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（     ）

A．离子还原性强弱：F^->Cl^->Br^->I^-      B. 原子半径：Na>S>O

C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH      D. 酸性强弱：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

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下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（     ）

A．LiF          B．KF                               C．LiI                      D．KI

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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是(      )

A. O、P、Cl    B. B、Mg、Si    C. Be、Na、Al    D. C、Al、P

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下列电子式书写正确的是（      ）

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下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是：（     ）

A.H₂O₂              B. Na₂O₂               C. NaOH          D.NH₃

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已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是 （     ）

A．原子半径： X＞Y＞Z＞W           B．原子序数： Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数： Y＞X＞Z＞W    D．金属性： X＞Y ，还原性：W2－ ＜Z－

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已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（      ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．该化学反应进行时，只有能量被吸收，故为吸热反应

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（      ）

A. 电子由b通过灯泡流向a

B. a极是负极

C.正极的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D.氢氧燃料电池是环保电池

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下列说法正确的是（      ）

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（     ）

A. 加热                                B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液                   D. 不用铁片，改用铁粉

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一定温度下，反应A₂（g）+B₂(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（    ）

A．A₂、B₂和AB的浓度不再改变    B．A₂、B₂和AB在密闭容器中共存

C．容器内的压强不随时间而改变     D．单位时间里每生成1molA₂，同时生成1molB₂

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对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(    )

A．v(B₂) =0.8mol/(L•s)；          B. v(A₂) =0.4mol/(L•s)；

C．v(C) =0.6mol/(L•s)；           D.v(B₂) =4.2mol/(L•min)。

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某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（    ）

A.               B．

C．              D.

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如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，两圈恰好平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到悬吊的金属圈（    ）

A.保持平衡状态不变          B.铁圈和银圈左右摇摆不定

C.铁圈向下倾斜              D.银圈向下倾斜

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（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①________，⑦________。

（2）画出原子的结构示意图：④________，⑧________ ；

（3）在①~⑨元素中，原子半径最大的是（除稀有气体外）________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素名称）

（4）在①~⑨元素中的氢氧化物碱性最强的是________；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性最弱的是________（均用化学式填空）

（5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物具有两性，用离子方程式表示该水化物分别与稀硫酸和烧碱溶液的反应：

与稀硫酸反应：________；

与烧碱溶液反应：。

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（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________。

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的________倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个， C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子最外层电子数为1，E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4。试回答：

（1）E元素在元素周期表中的位置是________

（2）由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是________，

只含极性键的是 ________（填化学式）。

（3）D与E可形成化合物，用电子式表示该化合物________

（4）用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程________

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（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的________极，可观察到Cu棒上产生现象是________，试用电极反应式表示该现象：________。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：________。

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：________。

（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）写出A中离子反应方程式：

（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 ________

（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A________B________C （用<、=、>连接） 。

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